L'hydratation de 2.1g de propène conduit à un mélange de deux alcools isomères A et B.
1) Donner leurs formules et leurs classes.
2) L'oxydation de l'alcool A par un excès de permanganate de potassium, en milieu acide, conduit à une espèce chimique C que l'on peut extraire. C se dissout dans l'eau en donnant une solution de pH inférieur à 7.
a) Identifier C.
b) En déduire la formule de l'alcool A.
c) Ecrire l'équation de l'oxydation de A en C.
3) On dose la solution aqueuse de C avec une solution de soude de concentration 0.25mol/L. L'équivalence est atteinte pour 24 mL de soude versée.
a) Calculer la quantité (en moles) de l'espèce C, puis celle de l'alcool A.
b) En déduire les proportions molaires des alcools A et B lors de l'hydratation du propène.
Donnée : Masse molaire du propène = 42g/mol Merci d'avance pour votre aide, elle me sera très précieuse !