Bonjour !

J'ai un exercice à résoudre pour les vacances
Je pense avoir réussi à le faire mais comme j'ai eu des résultats absolument improbables avant de parvenir à mes résultats actuels, je crains de ne pas avoir bon.
Pourriez-vous me dire si j'ai bon ?

Voici l'énoncé :
Dans un comprimé de vitamine C vendu dans le commerce, on trouve un mélange d'acide ascorbique et d'ascorbate de sodium. On cherche à connaître se composition.
Un comprimé est dissous dans de l'eau distillée pour obtenir un volume V₁= 100.0 mL de solution S₁.
La somme des quantités d'acide ascorbique (noté HA) et de sa base conjuguée, l'ion ascorbate, contenus dans le volume V₂ = 20.0 mL de S₁ est de 0.53 * 10^-3 mol
On effectue le titrate de l' acide HA contenu dans un même volume V₂ par une solution de soude de concentration c_B = 2.00 * 10^-2 mol.L^-1

Voici les questions :
1) Ecrire l'équation de la réaction de titrage
2) On trace la courbe pH = f (V_B). On obtient ainsi V_E = 13.2 mL
Déterminer la quantité n₀(HA) d'acide HA contenu dans V₂
3) En déduire les quantités d'acide ascorbique et d'ascorbate de sodium contenus dans un comprimé.

Et, enfin, voici ma démarche et mes réponses :

1) HA + HO- = A- + H20

2) n₀(HA) = [HA] * V₂ = ( (Cb * Ve) / V₂ ) * V₂ = Cb * Ve = 0.264 mmol

3) Dans 20 mL, on a donc : n₀(ascorbate) = 0.53 - 0.264 = 0.53 (en réalité, 0.52736)
Par conséquent, dans un volume de 100 mL, pour avoir les quantités de matière des deux espèces, il suffit de multiplier les quantités de matière par 5.

Est-ce exact ? Je pense que oui mais comme j'avais commencé par faire des erreurs, je crains d'en avoir fait d'autres.

Merci beaucoup pour votre aide
Bonne journée à tous !

* Tom_Pascal > Merci de donner des titres explicites à tes topics STP *