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une base peut prédominer sur l'acide mais pourtant la solution en elle même reste toujours acide ! VRAI
Alors on m'a dit qu'il ne fallait pas confondre l'acide (ph<7) et l'acide d'un couple !  VRAI
Ceci est du a la formule etablit Ph= pka + log([A-]/[AH])!  VRAI

cependant cela signifie qu'il y avait initialement des ions H3O+ car c'est eux qui sont resonsables de l'acidité !  VRAI, en pratique dans une solution acqueuse il ya aura toujours des ions H3O+ car pH=-log[H3O+], donc même si la solution est très basique tu aura toujours des ions H30+

et je ne vois lorsqu'on met l'acide et la base dans les même proportions comment une des 2 peut prédominer je peux me tromper car c'est un peu vieux pour moi mais si tu as [A-]=[AH], alors je ne pense pas qu'on dise que l'un prédomine, par contre tu obtiens pH=pKa car log([A-]/[AH])=log 1 =0 et donc selon la valeur du pKa ta solution sera soit basique soit acide


enfin comment les concentrations changes ? Qu'est ce qui se passe dans la solution ? si tu pars d'une solution avec pH=pKa, si tu ajoute des ions H30+ la solution deviendra plus acide pH<pKa et donc [A-]<[AH], une partie des ions H30+ ont donc réagit avec A- pour donné des AH, si tu ajoute des ion OH- c'est l'inverse