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Niveau terminale
Acides forts bases fortes
Posté par cisse10
Salut à tous et à toutes j'aimerai que vous m'aidez à résoudre cet exercice
Exercice:
Il existe dans un laboratoire un bouteille d'acide chlorhydrique possédant une étiquette sur laquelle est écrit:
-acide chlorhydrique masse volumique 1190kg/m3
-pourcentage en masse d'acide pur 37%
-masse volumique et chlorure d'hydrogène :36,5g/mol
On extrait 4,15cm3 et on complète à 500cm3 avec de l'eau distillée.
Déterminer la concentration molaire de cette solution acide.
Merci d'avance pour vos réponses
Citation :
-acide chlorhydrique masse volumique 1190kg/m3
-pourcentage en masse d'acide pur 37%
-acide chlorhydrique masse volumique 1190kg/m3
-pourcentage en masse d'acide pur 37%
un m3 d'acide pèse donc 11190kg
donc 1 litre pèse ..... kg
donc 1 ml pèse ..... g
et donc 4,15cm3 pèsent m1 = ....g
37% de la masse m1 c'est la masse effective d'acide HCl donc mHCl = m1 *37/100
je te laisse finir
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