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Acide lactique dans le sang
Bonjour.
J'ai besoin d'une petite explication concernant un exercice de chimie.
On dit : Dans le sang, lors d'un effort physique très intense, l'acide lactique réagit avec les ions hydrogénocarbonate selon la relation suivante : AH + HCO3- --> A- + (CO2,H2O.
La réaction est supposée totale.
Or, dans la correction, lorsque l'on dresse le tableau d'avancement, ce n'est plus une seule flèche qui est écrite mais une double-flèche ce qui ne coïncide pas avec le fait que la réaction soit considérée comme "totale".
Pourriez-vous m'aider à comprendre ce qu'il ne va pas ?
Merci d'avance !
Salut 
!
Je penche pour une erreur d'énoncé, à moins qu'ils ne traduisent le "supposé" constante.
Il se passe quoi dans la suite de l'exo, tu dois démontrer qu'elle l'est ?
Non, je dois dresser un tableau d'avancement compte-tenu des informations suivantes :
C(HCO3-)f = 2,7 x 10-2 mol/L
C(CO2,H2O)f = 1,4 x 10-3 mol/L
Après, puisque l'on a une information donnant la concentration à l'état final de CO2,H2O ça veut peut-être dire que la réaction est équilibrée...
Exact donc c'est simplement lié au fait que l'on suppose la réaction totale, et qu'on s'attend effectivement à un équilibre
Dans ce cas, pourquoi parle-t-on dans l'énoncé de réaction totale et que l'on doit se dire qu'il s'agit d'un équilibre ?
C'est un "piège", non ?
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