hello , un pt pb de chimie pour le amateur (plus fort ke moi C pa dur ) :

L'acide lactique est un monoacide de formule C3HS03H. On introduit une masse m = 0,90 g d'acide lactique dans de l'eau « ultrapure » contenue dans une fiole jaugée. Après« ajustement au trait de jauge, on obtient un volume de 1,000 L de solution. À 25 'C, le pH de la solution obtenue est alors égal à 2,95.

1. Écrire l'équation de la réaction chimique de cet acide avec l'eau et associer la constante d'acidité KA à cette équation.
2. Calculer la concentration molaire c de la solution d'acide lactique dans l'eau.
3. Compte tenu du pH de la solution aqueuse, on montre que la concentration molaire des ions lactate dans la solution est quasi égale 10 pH. Calculer l'expression de la concentration molaire de l'acide lactique présent dans la solution à l'équilibre.
4. Calculer la valeur du KA et du pKA du couple « acide lactique/ion lactate ».

                 MERCI a ts ceu ki me donne un coup de pouce