Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Acide iodhydrique
Bonjour pouvez vous m'aider pour cette exercice svp ?
On dispose d'une solution commerciale S0 d'acide iodhydrique HI, de densité par rapport à l'eau d=1,26 et contenant P=28,0% en masse d'acide iodhydrique.
1) Déterminer la concentration molaire apportée en acide iodhydrique de la solution S0
2) On prépare à partir de la solution S0 un volume V = 500,0mL de solution S1 de concentration C1=0,050mol/L. Décrire le mode opératoire de cette préparation.
3) On prélève un volume V'=5,0mL de solution S1 qu'on introduit dans une fiole jaugée de 200,0mL et on complète avec de l'eau distillée.
a) Quelle est la concentration de la solution S2 obtenue?
b) le pH de la solution S2 vaut 2,90. Calculer le taux d'avancement final de la réaction entre l'acide iodhydrique et l'eau. La réaction peut elle etre considérée comme totale ?
1) Pour calculer la concentration, il va falloir jouer avec les formules...
Il faut que tu exprimes c en fonction de P, de 
sol et de MHI
si je prend MHI=MH+MI je trouve :
c=2,8mol/L
2) C'est une dilution, j'utilise : (Cmère/Cfille)=(Vfille/Vmère)
ce qui donne Vmère=(0,050*500.10-3)/2,8=9mL
On doit donc prélever 9mL de S0 puis completer avec de l'eau distillée jusqu'à 500mL ?
3) a)Même chose, je trouve Cfille=(5,0.10-3*0,050)/200.10-3=1,2.10-3mol/L.
b)on calcule la concentration finale de H3O+ grâce au pH. Je trouve environ 1,2.10-3mol/L.
comme xf=xmax la réaction est totale ?
oui ca a l'air d'etre correct. Pour le raisonnement en tout cas, je n'ai pas vérifié les calculs.
Mais combien as-tu trouvé pour M(HI)? Parce que je n'ai pas reussi à trouver le bon résultat pour la première question.
Annuler
connectez vous