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Acide carboxylique et dérivés
Bonsoir j'ai besoin d'aide sur la question 1-3-1 merci.
Exercice
On souhaite préparer un composé A, le N-éthyl-2-méthylpropanamide à partir d'un alcool B.
1.1. Donner la formule semi-développée et la fonction chimique du composé A. (0,5pt)
1.2. Plusieurs étapes sont nécessaires afin de réaliser la synthèse de A.
1.2.1. On réalise d'abord l'oxydation ménagée d'un composé B en le faisant réagir avec un excès d'une solution
acidifiée de dichromate de potassium. On obtient un composé organique C. Donner les formules semi-
développées des composés B et C. Quel est le nom de B ? (0,5 pt).
1.2.2. On fait ensuite réagir C avec une amine. Un composé D, intermédiaire entre C et A, est alors obtenu.
Ecrire l'équation bilan de la réaction correspondante. Donner le nom de 𝑫. (0,75 pt)
1.3. Enfin, la déshydratation du composé 𝑫 par chauffage conduit au composé A.
1.3.1. Déterminer la masse du produit A obtenu, à partir de 40g de D, si le rendement de cette réaction est de 78%.
(0,75 pt)
1.3.2. Ecrire l'équation d'hydrolyse de A et nommer les produits obtenus. (0,75 pt)
1.3.3. Dans la pratique il est possible d'utiliser à la place du composé C un dérivé 𝑬 de ce dernier obtenu par
action du chlorure de thionyle sur C. Justifier ce choix et nommer le composé E. (0,75 pt) On donne les masses
molaires : Mc=12gmol-1
, Mo=16gmol-1
; MH=1gmol-1
; MN=14gmol-1
Bonjour,
Quel est le problème : D est connu puisque vous avez fait la question 1.2.2, A est connu, donc vous avez quelle masse de A vous obtiendriez à partir d'une masse connue de D. Vous avez un problème avec la définition du rendement ?
Je n'ai pas fait la partie réaction, mais celle-ci doit s'écrire D->A +H2O, donc une masse molaire de D donne une masse molaire de A, il reste alors à faire une règle de trois (vous appelez peut-être cela une proportionnalité ou autre)
Ici c'est très simple, de manière plus générale, on convertit les données en quantité de matière, on fait les calculs en quantité de matière et on revient aux masses à la fin.
Prenons un exemple : H2 +1/2 O2 -> H2O
Cela signifie qu'une mole de H2 produit une mole de H2O.
Traduit en masse, cela donne 2 g de H2 donne 18 g de H2O.
Et les deux masses sont proportionnelles, puisque si je prend n moles de H2, j'obtient n moles de H2O.
On traduit en règle de trois, tableau de proportionnalité ou autre : un masse m de H2 produit une masse 18/2 m de H2O.
Ci-dessus c'était juste des proportions, si vous voulez quelque chose de plus structuré : l'écriture de la réaction m'indique, par définition des coeff. stoech., que n(H2)=n(H2O). Donc m(H2)=M(H2)n(H2)= M(H2)n(H2O)=M(H2)m(H2O)/M(H2O).
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