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Acide-Base (pH et volume)
Bonjour à tous,
Voilà je suis bloqué à une question où il faut chercher deux volumes.
énoncé :
On prépare une solution tampon de pH=8.31 à partir de KCN(0.1M) et de HCl(0.1M). Quels sont les volumes respectifs à mélanger pour obtenir un litre de cette solution tampon ? (pkA(HCN)=9.31)
a. 480ml et 520ml
b. 524ml et 476ml
c. 460ml et 540ml
d. 540ml et 460ml
Voilà, donc ce que j'ai fait c'est de trouver le rapport entre les 2 concentrations, j'obtiens que le rapport base/acide= 0.1, ce qui veut dire que j'ai besoin de 10 mol d'acide pour en neutraliser 1 de base. Après je vois pas trop ce que je dois appliquer comme formule pour trouver les volumes de chaque composé.
Pouvez-vous m'aidez ?
Bonjour
Bien vu pour le rapport des quantités de CN- et de HCN restant. Il te faut remplir un tableau d'avancement connaissant la réaction quasi totale entre les ions cynaure et les ions oxonium apportés par l'acide chlorhydrique. Les quantités dépendent des volumes versés...
Oui j'ai fait ça mais je ne vois tjrs pas comment des réponses telles que ceux-ci peuvent apparaitre dans mon tableau. J'ai 900ml et 100ml 
voici le tableau d'avancement avec des notations classiques, sachant que l'acide est le réactif limitant :
| espèces chimiques | CN- | H3O+ | HCN | H2O |
| Quantités introduites | Cb.Vb | Ca.Va | 0 | excès |
| Quantités à l'équilibre | Cb.Vb-Ca.Va | ultra minoritaire | Ca.Va | excès |
Cala va te fournir le rapport des deux volumes Va et Vb. Sachant de plus :
Va+Vb=1000mL ,
tu obtiens un système de deux équations à deux inconnues.
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