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acide base: exo
Bonjour,
je cale sur un exo de chimie que voici:
On dissout 20 g d'acide benzoïque (C6H5COOH) et 20 g de benzoate de sodium (C6H5COONa) dans suffisamment d'eau pour obtenir 1L de solution. Calcule son pH. (R: 4,13)
Je sais que k(a)=( (C6H5COONa) . (H3O+) ) /(C6H5COOH) = 6,5.10^-5
Mais je suis incapable de trouver la concentration de C6H5COOH, donc je suis bloquée. Après, je sais comment il faut faire, c'est vraiment juste cette concentration qu'il me manque qui m'embête...
Merci
Bonjour.
Je sais que k(a)=( (C6H5COONa) . (H3O+) ) /(C6H5COOH) = 6,5.10^-5
En solution ce composé se dissocie en ion benzoate C6H5CO2-, base conjuguée de l'acide benzoïque C6H5CO2H, et en ion Na+ qui est indifférent.
Pour calculer la concentration en acide benzoïque, il n'y a pas de difficulté, vous avez la formule et la masse, vous pouvez déterminer la quantité de matière correspondant à cette masse ; ensuite, puisque vous connaissez le volume de la solution, vous pourrez déterminer la concentration.
A vous.
bonsoir,
merci pour votre réponse. J'ai essayé de le faire mais je n'arrive pas à la bonne réponse finale.
Voici comment j'ai fait:
1) masse molaire de l'acide benzoique: 122 g/mol et masse: 20 g -> n = m/M = 20/122 = 0,1639 mol
2) masse molaire de l'ion benzoate: 121 g/mol et masse: 20 g -> n= 20/121= 0,1652 mol
3) nous avons ici un mélange tampon, donc on peut appliquer la formule du pH d'un mélange tampon: pH=pKa+log (Cb/Ca)= pka + log ( (nB/V) / (nA/V) = pka + log nB/nA
4) nombre de moles de la bases après réaction: 0,1652 - 0,1639= 1,3. 10^-3 mol
5) pH = 4,2 + log (1,3.10^-3 / 0,1652 ) = 2,09
Ma réponse est fausse, mais je ne comprends pas pourquoi...
Encore merci
2) masse molaire de l'ion benzoate: 121 g/mol et masse: 20 g -> n= 20/121= 0,1652 mol
On a pesé 20 g de benzoate de sodium, la masse molaire à prendre en compte est donc celle de ce composé.
M(C6H5CO2Na) = 144 g.mol-1
n(C6H5CO2Na) = 20 / 144 = 1.39
10-1 mol
et n(C6H5CO2-) = 1.39
10-1 mol
Pour la suite, votre méthode est bonne, il vous suffira de refaire le calcul numérique.
OK ?
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