Bonsoir, je demande votre aide pour m'aider à répondre à cette question :

Une solution d'un acide faible AH de molarité C1= 10^(-2)mol/L et de volume
V1= 50mL est préparée par dilution d'un prélèvement de volume V0 d'une solution S0, du même acide de molarité C0= 5*10^(-2)mol/L .
Solution  :      S0                      S1
C (mol/L) :     5.10^(-2)         10^(-2)
pH        :      3.05                   3.4
n(H3O+)mol:   8.91*10^(-6)      19.9*10^(-6)

Déduire du tableau en justifiant que l'acide AH est faible .

Merci.