Salut!

Ben tu dois avoir l'état final de ton système non? Que reste t-il?
A partir de là, tu fais des calculs de concentrations molaires

Oui, j'ai les deux produits de cette réaction: C3H5O3 -  et H3O +

le problème c'est qu'il n'y a aucun volume. La concentration de H3O-= 10^-pH = 5.01.10^-3 mol/ l

Mais je ne vois toujours pas.

Tu peux faire un tableau d'avancement en mol.L^-1 et ainsi tu as ce qu'on te demande directement en fin d'exo

j'ai deja fait le tableau d'avancement et la valeur en mol est de x max pour les produits mais je ne voit pas comment peut-on calculer ces concentrations.

Merci

La solution est de faire ton tableau en mol.L^-1. Je ne vois pas comment tu as pu obtenir les valeurs en mol pur remplir ton tableau étant donné que tu n'as pas les volumes...

Justement j'ai fait un tableau general  avec pour derniere ligne a l'état final :

n (C3H6O3 - x max)    Excès       x max        x max

Le problème c'est que je ne vois pas comment faire ici

Et bien tu fais tes relations à l'équilibre et à l'état final, comme d'habitude.

Oui mais il n'y a aucun volume je ne comprend pas

La concentration serait de 1.5 x 10-1 mol/ L ? Cela me parait bizare.

Tu te moques des volumes, tu as déjà toutes les concentrations, tu dois faire ton tableau en concentrations. C'est exactement pareil que si tu le faisais avec des quantités de matière

et bien ce n'est pas ça la réponse?

Désolé, une de tes réponses n'était pas passée...
c'est la concentration de qui?

de C3H6O3 mais cela m'etonne

Tu pourrais me recopier ton tableau stp?

voila le tableau



Edit Coll : image recadrée

C'est bien remplit, c'est correct, mais autant faire ton tableau en mol/L

Ca ne change rien, tu le feras souvent en terminale

Ok mais cela m'apporte quoi pour la question initiale?

Ca t'apporte d'avoir directement les valeurs que l'on te demande... A savoir x_max = [C₃H₆O₃]