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à propos des gaz parfaits
Bonjour à tous
1/ est-ce que, à masses égales, 2 gaz parfaits occupent le même volume (dans les mêmes conditions) ?
2/ est-ce que, à quantités égales (môles), 2 gaz parfaits occupent le même volume (dans les mêmes conditions) ?
Merci d'avance pour vos remarques.
Bien à tous
André
salut,
La relation des gaz parfaits te permet de répondre...
Neo
Peut-être un peu vague...
Je suppose que dans les mêmes conditions, les deux gaz parfaits ont même pression et tempétature.
La relation devient donc
Or donc
Tu vois donc bien qu'à température et pression égales, le volume de deux gaz parfaits de même masse diffère (inversement proportionnel à la masse molaire propre à chaque gaz)
Sauf erreurs.
Neo
Comment tu ferais ? (j'aime bien avoir plusieurs démos)
Neo
Je pensais étudier le rapport et voir qu'il dépendait de la masse molaire qui est différente pour deux gaz différents. Et donc conclure que
est différent de 1.
Mais je ne sais pas ce que ça vaut...
Estelle 
Par contre je ne vois pas la différence entre la queston 1 et 2 de andrétou puisqu'on a la relation n=\frac{m}{M}
Donc si les volumes de deux gaz parfaits de même masse diffère, il en est de même pour deux gaz parfaits en même quantité, non ?
Neo
posté par : neo
Bah si ça revient au même.
Disons que ça dépend de la manière de voir les choses...
Surtout qu'il dit "masse" et ensuite "quantité de matière".
Estelle
PV = nRT
V = nRT/P
Si 2 gaz parfaits différents sont à même pression et même température. Et si on considère pour les 2 gaz un même nombre de môles (soit le même n), ils occupent bien des volume égaux.
Par contre, lex masses molaires de gaz différents sont différentes.
n môles d'un gaz ont donc une masse différente de n môles d'un autre gaz.
Donc 2 masses égales de gaz différents dans les mêmes conditions de pression et de température occupent des volume différents.
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Sauf distraction. 
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