Inscription / Connexion Nouveau Sujet
2 petites question pour mon controle merci 
Bonjour,
alors voila j'ai un petit contrôle sur les piles a la rentree et j'ai deux petite questions qui me tracassent :
1) Dans un exercice que je fais on me dit :
On a la reaction suivante :
Ni2++Zn = Ni + Zn2+ ou K= 2.2×1018
[Ni2+]=[Zn2+]=5.0×10-2 mol.L
Le but étant de savoir dans quel sens se déroule la réaction.
Le truc qui m'émbete c'est que si on fait Qri = Zn2+/Ni2+ = 1
Donc Qri<K sens direct.
Mais si on fait Qri=Ni2+/Zn2+=1 aussi donc sens direct aussi ...
Qu'est ce qu'on a finalement ?
Ca : Ni2++Zn ---> Ni + Zn2+
Ou ca : Ni + Zn2+---> Ni2++Zn
2) Lorsque l'on veut determiner la quantite d'electricité debite, on determine le nombre de mol d'electron qui a circulé et on utilise une demi équation :
Mais laquelle des deux demi équation faut il utiliser ? Celle du cuivre ou du nickel ??
Voici mais deux question qui me chagrinent merci de vos réponses :p
Bonjour
1) Attention à l'expression du quotient de réaction !
Il faut toujours diviser le produit des concentrations des produits par le produit des concentrations des réactifs !!!!
Donc pour l'équation Ni2++Zn = Ni + Zn2+
Le quotient de réaction s'écrit : Qr = = 1.
Donc l'évolution se fait dans le sens direct c'est-à-dire vers la synthèse de Ni et Zn2+ !
OK?
1) Lorsqu'on te donne la réaction dans un sens il faut l'exploiter dans ce sens là ! Il faut écrire le Qr dans le sens de la réaction proposée ! Pas de la réaction inversée (meme si c'est possible) !! C'est l'exo qui dicte ce que tu dois faire !
2) Il faut que tu utilises celle où tu connais la quantité de matière initiale de composé ! Donc ici ca serait celle de Ni2+ !
Annuler
connectez vous