Bonjour a tous !
Vous allez bien ?
je suis nouveau sur ce forum et j'aurais besoin de votre aide pour un exercice de chimie qui m'embete enormement !
Il était a faire pour aujourd"hui et si il est pas fait pour demain, on l'a en interro !
On brule completement une masse m1 d'un alcane A;CnH on recueille une masse m2=13,2 g de dixoyde de carbone et une masse m3=6,30 g d'eau.

1. Ecrire l'equation de la combustion complete d'un alcane ayant n atomes de carbone.
Je trouve :
C_nH_2n+2 + (3n+1)/2 O₂ n CO₂ + n+1 H₂0

2. Determiner les quantités de dioxyde de carbone et d"eau obtenues ; en déduire ; la valeur de n et la formule de A.

C'est cette question que je n'arrive pas !
n_co2= 0,3 mol n_H2O= 0,35 mol
Que faire ensuite ?
Ils nous donnent une indication :Utiliser la formule brute des alcanes en observant qu'une molécule d'eau contient deux atomes de H ;

Merci d'avance de m'aider!
Christophe13.