Bonjour!
Je révise mes cours de chimie, en refaisant pleins d'exercices, & je suis tombée sur un exercice sur lequel je bloque...
Voici l'énoncé:
A 20°C et sous 101,3kPa, l'éthyloéthane, plus couramment appelé éther, est un liquide, sa masse volumique vaut alors 0,71g/cm3.
1.Quel est le volume molaire de l'éther liquide?
Je n'ai appris le volume molaire que pour les gazs... j'ai essayé les relations V=nxVm & Vm=R.T./P mais c'est quand même faux... (j'ai le corrigé mais il ne donne que les valeurs.)
2.L'éther est un liquide volatil:sa température d'ébullition est de 34°C sous cette pression.
La j'ai eu juste, j'ai fait Vm=R.T/P <=> (8,314x307,15)/(101,3x1o^3)=2,5x10^-2 l/mol
3.Calculer alors la masse volumique de l'éther gazeux.
Ici je ne sais pas du tout comment m'y prendre...
J'ai essayé les relations t=m/V et t=CxM mais ça ne marche pas...
Merci d'avance.