Bonsoir, j'ai un petit exercice à faire en chimie, et je n'arrive pas du tout. Voici l'énoncé :

Dans un ballon, on mélange une masse m1 d'acide acétique liquide C2 H4 O2 et un volume V2 = 10 mL d'alcool isoamylique C5 H12 O. L'équation modélisant la transformation est :

C2 H4 O2 + C5 H12 O ==> C7 H14 O

Le composé formé de formule C7 H14 O possède une odeur de banane : on en recueille une masse m3 = 7,0 g.

1) Le composé à odeur de banane obtenu est à l'état liquide. Quel volume V3 recueille t-on ?

Comment on peut le savoir si on a pas le volume V1 ?

2) Déterminer la masse m2 puis la quantité de matière n2 d'alcool isoamylique utilisé.

3) Quel volume V1 d'acide acétique doit-on prélever si l'on veut préparer un mélange acide-alcool qui soit équimolaire (même quantité de matière) ?

Ensuite on a un tableau qui nous donne la masse molaire et la masse volumique de l'acide, l'alcool et du produit formé à la fin.

Plus j'y réfléchi moins je comprend, s'il vous plait aidez moi !! Ca me rend folle de pas comprendre ! Bien sûr, vous n'allez pas faire l'exercice à ma place, mais je demande une aide parce que je comprend rien du tout et je sais pas quelle formule il faut utiliser.

Merci d'avance et bonne soirée.