Salut

Volume = Masse / Masse volumique

Ici, Volume = m³

Densité = rapport de la masse d'1 volume de la matière sur la masse d'1 volume d'eau.

On sait que : 1L d'eau pèse 1kg donc 1m³ pèse 1000 kg.

Pour calculer la densité de ce fer, on calcule la masse d'un volume de m³=0,64L d'eau : masse(0,64 L d'eau) = 0,64 kg.

Donc densité(fer) = 5,0/0,64 = 7,8.

Je ne comprends pas bien pour la densité quand vous multipliez 6.4.10-4 par 1000 et que cela donne 0.64 kg pourquoi on fait ce calcul

1 m³ = 1000 Litres

les unités du volume ce n'est pas le litre ou mili litre

Les 2 unités de base les plus courantes sont le Litre et le mètre cube

merci je ne savais pas j'ai une seconde question :

pour calculer la masse et la masse volumique de l'ethanol sachant que le volume est de 18ml et que la densité est de 0.789 on fait comment

La je vien de faire un autre c'est le cl2 sa masse est de 71 g, son volume est de 22.4 L et on cherche sa masse volumique et se densité.

J'ai fait les calculs suivants :

masse volumique= masse*volume donc 71*22.4=1590.4

la densité= la masse/0.64=110.93

je ne sais pas si mes calculs sont juste pouvez vous m'orienter svp

On connaît le volume : 18 ml. La masse de 18 ml d'eau est de 18 grammes. Or la densité est connue, et relie la masse de 18ml d'eau ainsi que la masse du volume d'éthanol.

On a donc : donc



La masse volumique s'exprime en kg.m^-3. Elle correspond à la masse d'éthanol dans 1 m³ d'éthanol.

Pour 18 mL, on connaît la masse d'un échantillon d'éthanol ; on peut donc calculer sa masse volumique, en convertissant les 18 mL en m³, et les grammes en kg.

14g = 14.10^-3 kg
18 mL = 18.10^-3 L = 18.10^-6 m³

Donc masse volumique(éthanol) = kg.m^-3

Sauf erreur

J'ai a peu près compris sauf quand vous convertissez en kg pourquoi on ne les laisse pas en gramme

Car une masse volumique s'esprime en kg/m³, donc il faut se ramener à des kg, plus à des grammes.

ok et par contre en fesant le calculs de la masse volumique moi je tombe a 777.7

Oui mais attention aux chiffres significatifs !

ok et pour voir si j'ai bien compris peut tu me dire si mon raisonnement est bon et mes calculs :

pour le composé de cl2 sa masse est de 71g et son volume est de 22.4 L on cherche donc sa masse volumique et son volume.

pour la masse volumique j'ai fait :

volume=masse/masse volumique

donc masse volumique= masse/volume

22.4 en m3 donc 22.4.10-6 m3

on convertit les grammes kg donc 71g = 71*10-3kg

donc 71.10-3/22.4*10-6= 3169.64 c'est bien ca ou pas du tout

ok donc :

71.10-3/22.4*10-3 = 3.174.10-6

c'est bien ca

Non plus Regarde, les puissances de 10 se simplifient ..

est ce que c'est 22.4 tout simplement...enfin je crois
donc 71.10-3 / 22.4 = 0.003

j'espère que c'est ca

Non ce que je voulais dire c'était que tu as dû mal taper à la calculatrice (le calcul est juste..)

ah oui effectivement le résultat est 3.16*10-9 c'est ca

je trouve 3.174 c'est ca

Oui

_{(Sauf erreur)}

ahhhhhhhhhhhhh    merci bcp! c'est super sympa de ta part car a mon avis il ta falu beaucoup de patience!

Je suis là pour ça ^^

Je t'en prie

j'ai un autre exercice ou on parle d'un gaz parfait, pour calculer la quantité de matière en ayant la pression, le volume et la température on applique qu'elle formule