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Volume de dioxygène
Bonjour/Bonsoir tout le monde
Je n'arrive pas à répondre à la dernière question . Pouvez vous m'aider s'il vous plaît si possible aujourd'hui ?
Exercice
On fait agir de l'eau sur un hydrocarbure gazeux insaturé A en présence d'acide sulfurique. On obtient un corps B . Le corps B donne par oxydation avec l'oxygène de l'air, en présence de cuivre, un composé C qui rosit le réactif de Schiff et un composé D. Le composé C peut être obtenu par une oxydation catalysée de A . Quand on fait l'analyse du corps B, on découvre que c'est un composé saturé et qu'il est formé en masse de 52% de carbone et de 35% d'oxygène.
On demande de donner :
1. La nature des composés A, B, C et D
2. Les formules et les noms de ces composés
3. Les équations-bilan de toutes les réactions
4. Le volume de dioxygène ayant réagi sur 23 g du composé B pour donner 11 g du composé C et 15 g du composé D.
On donne: Vm = 24 L/mol
A : alcène , éthylène
B : alcool , éthanol
C : aldéhyde , éthanal
D : acide carboxylique , acide éthanoïque
Équations-bilan
C2H4 + H2O → C2H6O
C2H6O + 1/2 O2 → éthanal
C2H6O + O2 → acide éthanoïque
Je reste bloquer sur la dernière question
Merci d'avance
Bonsoir Sid.
D'accord pour l'identité des corps A, B, C et D.
Pour la dernière question, calcule les quantités de matière d'éthanol, d'éthanal et d'acide éthanoique correspondant aux 3 masses (23 g de B, 11 g de C et 15 g de D).
Détermine ensuite, les quantités de matière d'élément oxygène O présentes dans ces 3 échantillons et déduit la quantité de matière d'élément O apporté par le dioxygène.
Tu n'auras plus de problème ensuite pour trouver le volume de dioxygène correspondant.
À plus.
C'est vrai que je suis un couche tôt, mais il n'y a, en cette saison, qu'une heure de décalage horaire entre la Côte d'Ivoire et la France... par conséquent te répondre ne bouleverse pas mes cycles de sommeil !
Si tu veux que je vérifie tes réponses pour cet exercice, n'hésite pas.
A une prochaine fois sans doute.
Bonjour picard et excusez pour moi la longue attente
Je me suis trompé sur les équations-bilan
C2H6O + 1/2 O2 → éthanal + H2O
C2H6O + O2 → acide éthanoïque + H2O
Je voudrais poser une question : est ce que dans une molécule la quantité de matière de la molécule est égale à la quantité de matière d'un élément de cette molécule ?
EX :
nCO2 = nC = nO2 ?
néthanol = 23/46 = 0,5 mol
néthanal = 11/44 = 0,25 mol
nacide éthanoïque = 15/60 = 0,25 mol
0,5 mol d'oxygène dans l'éthanol , 0,25 mol d'oxygène dans l'éthanal et 0,5 mol dans l'acide éthanoïque ? donc en tout nous avons 1,25 mol d'oxygène ?
Et on aura 0,625 mol de dioxygène et VO2 = 15 l ?
Merci de m'aider
0,5 mol d'oxygène dans l'éthanol , 0,25 mol d'oxygène dans l'éthanal et 0,5 mol dans l'acide éthanoïque ? donc en tout nous avons 1,25 mol d'oxygène ?
*la première est que tu ne fais pas la différence entre les réactifs et les produits.
*la secondes est que tu as oublié de tenir compte de l'élément O présent dans l'eau produite par la combustion.
La combustion de 0.25 mol d'éthanol a donné 0.25 mol d'éthanal et 0.25 mol d'eau (1° réaction)
La combustion de 0.25 mol d'éthanol a donné 0.25 mol d'acide éthanoïque et 0.25 mol d'eau (2° réaction)
Les produits (éthanal, acide éthanoïque et eau) contiennent donc : 0.25 + (2
0.25) + (20.25) = 1.25 mol d'élément O.
Le réactif qui a brûlé, càd l'éthanol contenait 0.5 mol d'élément O.
Le dioxygène, l'autre réactif de la combustion a donc apporté 1.25 - 0.5 = 0.75 mol d'élément O, soit n(O2) = 0.75 / 2 = 0.375 mol
Finalement : V(O2) = 0.375
24 = 9 L
Il me semble qu'il serait plus simple de raisonner directement à parti des équations des réactions :
*formation de l'éthanal : C2H6O + 1/2 O2
C2H4O + H2O
traduction : pour obtenir 1 mol C2H4O, il faut 1/2= 0.5 mol O2
conséquence : pour obtenir 0.25 mol C2H4O, il faut 0.5
0.25 = 0.125 mol O2
*formation de l'acide éthanoïquel : C2H6O + O2
C2H4O2 + H2O
traduction : pour obtenir 1 mol C2H4O2, il faut 1 mol O2
conséquence : pour obtenir 0.25 mol C2H4O2, il faut 0.25 mol O2
Au total, il a donc fallu 0.125 + 0.25 = 0.375 mol O2
V(O2) = 9 L
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