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volume
besoin d'aide:
les bouteille d'acier de 10l contient du dioxygéne sous une pression de 160bars relatifs. on utilise une partie du gaz contenu dans la bouteille pour réaliser des expériences sur le dioxygénes. aprés utilisation le manométre du detendeur indique une présion de 145 bars et la température de la bouteille s'est abaissée de 20 °c a 15°c
quel est le volume de dioxygéne qui a été utilis sachant que le jour de l'expérience la température ambiante est de 20 °c et la préssion de 999 mbar ?
Coucou Spoky !
tu n'as vraiment pas de bol avec la thermodynamique des gaz parfaits...
Il faut que tu ecrives la relation PV = nRT deux fois :
1 - une premiere fois quand le gaz est encore dans la bouteille. Que connait-on de son etat ? Sa pression (161 bars, car la surpression dans la bouteille est de 160 bars et la pression atmospherique 1 bar) ; sa temperature (20 deg. Celsius) ; Son volume (celui de la bouteille, soit 10 l).
Que peut-on trouver avec ca ? Fais le calcul et envoie-moi ta reponse avant d'avoir la suite de l'explication. Et attention aux unites ! 1 bar = 101325 Pascal, 10 l = 0,01 m3 et les temperatures en kelvin.
J'attends ta reponse. Prbebo.
bonjours je dois avouer ne pas étre trés douer dans ce domaine =)
pour la formule si je ne me trompe pas je fait pv=nrt donc
pv= 1 bars *8.31 j/k*293.15 kelvin
J'avais remarque aussi... les maths ce n'est pas ton fort non plus, et pour ce qui est de comprendre ce qui est demande dans en exercice, il y a encore des progres a faire !
Alors explique-moi pourquoi tu veux calculer le produit PV en utilisant la loi des gaz parfaits, alors que P et V sont explicitement donnes dans l'enonce...
Je te repose ma question : Avant l'ouverture de la bouteille, on connait P, on connait V, on connait T, et on connait PV = nRT avec R = 8,32 SI : qu'est-ce qui manque, et que represente cette quantite manquante ?
On y passera la nuit et le we s'il le faut, mais tu n'auras rien de plus tant que tu ne m'auras pas repondu. BB.
Bonsoir Spoky !
Mon message d'avant hier c'etait juste pour voir si le corrige de ton exercice t'interessait toujours. Cela dit, je suis le premier a admettre que le week-end c'est sacre... et a mettre mes convictions en pratique !
Bon, on reprend depuis le debut : tu as raison, la quantite qui nous manque est n. Ce nombre n exprime la quantite de gaz contenu dans la bouteille. Sa definition est simple : n s'appelle "nombre de moles (on dit plutot mols", sachant que 1 mol correspond a 6,023 x 1023 molecules de gaz). Ca doit se trouver dans ton cours, mais si tu as oublie ca rassure-toi, on n'en aura pas besoin. Plus tard (cad quand on examinera ce qui reste dans la bouteille apres usage), je te donnerai une explication plus simple de ce nombre n.
En attendant... il faut le calculer, et deux fois stp : d'abord quand la bouteille est encore fermee, ensuite quand on l'a utilisee. La loi des gaz parfaits donne n = PV/R/T.
Au depart : on connait
- P = 161 bars, que tu dois mettre en pascals sachant que 1 bar = 101325 pascals ;
- V = 10 litres (c'est le volume de la bouteille), donc 0,01 m3 ;
- T = 20 degres Celsius, soit 293 Kelvin.
- R = 8,32 SI, c'est une constante dont la valeur vaut en effet 8,32 lorsque les volumes sont en m3, les pressions en pascals et les temperatures en Kelvin.
Je t'ai mache le travail en te donnant V en m3 et T en deg.K. Je te demande donc juste d'exprimer P en Pascals, puis de me donner la valeur de n avant qu'on utilise la bouteille.
Et je te donne aussi un encadrement : n est compris entre 50 et 100 moles.
A toi de jouer Spoky ! J'attends ta reponse pour expliquer la suite. BB.
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