Bonjours, j'aurais besoin d'aide pour un exercice de physique chimie...

Voici l'énoncé ;

En chauffant 10g de dichromate d'ammonium orange, de formule (NH4)2 CR2 O7 (S), à l'aide d'un chalumeau, on obtient de l'oxyde de chrome(III) vert, de formule
Cr2 O3 (S), du diazote N2 (g) et de l'eau H20 (g).

Dans une première question je devais trouver l'équation de la réaction: (NH4)2 Cr2 O7 (S) --> Cr2 O3 (s) + N2 (g) + 4H20 (g)

Mais la deuxième question me pose beaucoup de problèmes ;
Calculer la quantité de matière de d'oxyde de chrome (III) obtenue lorsque tout le bichromate d'ammonium s'est décomposé

Je ne sais vraiment pas comment faire.. J'avais pensé à faire un tableau d'avancement mais j'obtiens la même quantité de matière que le  (NH4)2 Cr2 O7   soit environ =0,040mol... Bizarre

Merci d'avance