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Vitesse volumique de réaction
Bonjour je ne comprends pas lPaulo62e corrigé d'un exercice:
=>Cl2 + H2O + ==> Cl- + ClO- + 2H+
t>0: n1 excès n2+x n3+x n4+2x
Vitesse de réaction : d[Cl0-]/dt=(d/dt)*(n3+x)/V
=(1/v)*(d/dt)*(n3+x)
=(1/V)*(dx/dt)
Voilà je ne comprends pas pourquoi déjà la quantité de ClO- est de n3+x et je ne comprends ce passage là :=(1/v)*(d/dt)*(n3+x)
=(1/V)*(dx/dt)
Comment la dérivée de n3+x devient x?
Merci
J'ai compris ma connerie concernant la dérivée de n3+x c'est parceque n3 est une constante et x non alors on garde x c'est cela?
La vitesse volumique de réaction dépend principalement de la vitesse de l'avancement de la réaction dx/dt,
c'est-à-dire avec quelle allure croit le taux de quantité de matière de ClO- créee au cours du temps, en l'occurrence dans un volume V.
Si c'est la partie mathématiques:
- n3 est la quantité de matière initiale en ClO-, donc oui elle fixe une bonne fois pour toute et donc ne change pas au cours du temps =< (d/dt)(n3+x) = dx/dt.
salut:
Cl2 + H2O ----> Cl- + ClO- + 2H+
t=0 : n1 excès n2 n3 n4
t>0: n1 excès n2+x n3+x n4+2x
Vitesse de réaction :
car n3 est constante:=>
alors
Oui, c'est la raison même de l'étude de la vitesse de réaction.
L'avancement, c'est-à-dire la quantité de matière de produits crées, varie avec le temps.
Ici la quantité de ClO- augmente au cours du temps, au cours de la réaction.
Mais cette quantité peut augmenter de différentes manières. Cela peut par exemple être tout simplement linéaire c'est-à-dire que l'accroissement de x est constant au cours du temps.
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