bonjour à tous,
on dispose d'une solution d'iodure de potassium de concentration c1=0,20 mol.l
et d'une solution d'acide sulfurique de concentration c2=0,50 mol.l
dans 3 bechers identiques numerotes 1,2,3, on realise des melanges de composition ci dessous dans lesquels V1 designe le volume de solution d'iodure de potassium , V2 le volume d'acide sulfurique et V3 le volume d'eau ajouté
mélange |  1  |  2  |  3  |
V1(ml)  |  10 |  20 |  30 |
V2(ml)  |  10 |  10 |  10 |
V3(ml)  |  30 |  20 |  10 |

au meme instant on verse dans chaque becher un meme volume V4 = 50 ml d'eau oxygenee ( solution de peroxyde d'hydrogene ) de concentration c4=1,0.10^-2 mol.l
au bout de deux minutes on observe une coloration jaune de plus en plus foncee du becher 1 au becher 3

A) on considere les couples redox
diiode/ion iodure
peroxyde d'hydrogene/eau
==> j'ai ecrit les demis equations

B) ecrire l'equation de la reaction d'oxydoreduction qui a lieu dans chaque becher. expliquer l'apparition de la couleur brune
==> j'ai écrit l'équation et j'ai donné l'explication

C) quels sont les reactifs ? calculer leur concentration dans les 3 melanges
==> les reactifs c'est bon je les ai
juste un truc pour la concentration de H2O2 c'est la meme dans les 3 bechers ??

D) expliquer les colorations de plus en plus foncees observees au mem instant du becher 1 au becher 3
je pense savoir

E) montrer que quelque soit le melange, le reactif en defaut est l'eau oxygenee. en deduire la quantite de matiere puis la concentration finale en diiode dans chaque melange
subsistera t il alors une difference d'intensite de coloration d'un becher à un autre ?
==> il faut faire un tableau d'avancement ??

merci d'avance pour vos reponses !