Bonsoir aux lecteurs,
J'ai débuté un exercice mais je ne parviens pas à trouver la solution. En voici l'énoncé

A la température de 500°C, l'éther diméthylique gazeux se décompose suivant l'équation :  CH3-O-CH3  --> CH4 + H2 + CO

La réaction est du premier ordre et la constante cinétique vaut 4.10-4(s-1)
Dans une enceinte de volume invariable, préalablement vidée d'air et maintenue à 500°C, on introduit de l'éther diméthylique. La pression intiale est de 200mmHg. Calculer la pression dans l'enceinte après 10minutes.  
(La réponse que je suis censée retrouver est 285,3mmHg. )


Pour ce faire, j'ai fait un tableau d'avancement :

avancemnt               CH3-O-CH3      -->       CH4       +          H2         +       CO

no                                   Po= no x RT/V                   0                            0                      0
                                         Co = Po / RT

nt                                     no - x                                    x                               x                      x


Soit la quantité total=no +2x
Co = 200 / 8,31 x 500 = 4,81.10-2 M  (j'ai laissé la température en degré celsius je ne sais pas si je devais convertir en kelvin.. )

Soit la pression au temps t, Pt= (no+2x) RT/V = Po + 2xRT/V = Po + 2[CH4]RT
Ainsi on a [CH4]= (Pt - Po)/2RT = x

La réaction est d'ordre 1 donc [CH4]=4,81.10^-2x exp(-4.10^-4x600) = 3,78.10^-2 M

Ensuite j'ai intégré mon résultat pour trouver la pression au temps 10 minutes (soit 600secondes)

Pt = Po + 2[CH4]RT = 200 + 2x 3,78.10^-2 x 8,31 x 500 = 514,11 mmHg

Pourriez-vous m'indiquer où est mon erreur de méthode? J'ai beau cherché je ne vois pas comment raisonner...

D'avance merci pour l'attention que vous portez à ma demande.