Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Vitamine C- exercice
Bonjour je dois faire cet exercice :
a) Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide ascorbique et l'eau
J'ai réussi avec : C6H8O6(aq) + H20 = C6H7O6-(aq) + H3O+(aq)
Mais pour les questions suivantes je galère complètement...
b) Le pH de la solution obtenue est de 2,9
Déterminer l'avancement final de la réaction.
J'ai utilisé [H3O+]=10^-ph, pour trouver une valeur proche de 0, ça me donne bien l'avancement final ?
c) En déduire les concentrations de l'acide ascorbique C6H8O6 et l'ion ascorbate C6H7O-6
Ici, j'ai beau chercher je ne trouve pas.
bonjour,
Il manque une (ou des données)
Concentration de la solution d'acide ascorbique (avant toute dissociation)?
Eventuellemnt volume de la solution.
Si le volume n'est pas indiqué ,on raisonne sur 1 L
Avant dissociation l'acide a pour concentration Co
A l'équilibre ,l'acide est sous forme de molécules AH(non dissociées ) et d'ions ascorbates A- ,provenant de la réaction avec l'eau de certaines molécules de AH.
On note [AH] et [A-] les concentrations des espèces coexistant à l'équilibre.
A l'équilibre ,on a [A-]= [H3O+]
dans ce cas ,l'avancement x vaut n(H3O+) pour un litre de solution (c'est à dire la valeur de la concentration)
on peut calculer [H3O+]= 10-pH
D'autre part ,à l'équilibre , on a Co=[AH] +[A-] .
cela permet de calculer [AH]
Annuler
connectez vous