Bonjour, pouvez-vous vérifier mes réponses à mon exercice?

Le pH d'une solution d'acide butanoïque C3H7CO2H et sa base conjuguée est égal à 5.2. Cette solution est telle que [A-]/[AH] = 2.5

a) écrire l'équilibre de Brönsted et en déduire l'équation l'équation de la r"action de l'acide butanoïque avec l'eau.

C3H7C02H <=> C3HC02- + H+
C3H7C02H  + H20 <=> C3HC02- + H3O+

b) Exprimer puis calculer le pkA du couple

Pka = - log (Ka) = - log ( ([h30+]*[a-] ) / [ AH] ) = - log ( 10^-pH * 2.5 ) = 4.80

c) Exprimer puis calculer la concentration en ions oxonium et hydroxyde.

[h30+] = ( Ka * [Ah] ) / [A-]  =  10^-PkA * 0.4 = 6.34 * 10^-6 mol.L-1
[Ho-][h30+]=Ke=1.0 * 10^-14   donc [HO-] = 1.58 * 10^-9 mol.L-1



A vos claviers!

Merci