Bonjour a tous !

Voilà je dois faire un exercice de chimie.. Et je crois que je n'ait pas tout compris, j'aurais besoin d'eclaircissement !

On dose un volume VB=20mL de solution de monoéthylamine par de l'acide chlorhydrique à 1.0 .10^-1 mol.L-1. On note les valeurs du pH en fonction du volume VA d'acide ajouté, elles permettentde tracer la courbe :
(l'allure de la courbe : décroissante, puis saut de pH avec un nombre dérivé maximal, puis redecroissante) j'espère que c'est assez clair, demandez moi pour plus de précision ^^

1/Equation du dosage.
H3O+  +  C2H5NH2  =  H2O  +  C2H5NH3+

2/Déduire de la courbe la valeur du volume VBE de soude versée a l'équivalence.
Alors là, j'ai essayer de me mettre dans la tête que l'eau formée donne elle même des ions OH- par l'autoprotolyse de l'eau.. Mais franchement, je ne sais pas si c'est ca : pourquoi nous demande-t-on un volume de soude versée a l'équivalence alors qu'on dose une base par un acide.. et que la soude n'intervient pas ??


3/Calculer la valeur de la concentration de la solution.

Ici, je pense qu'il faut faire n(monoethylamine, initial) = n(acide initial) a l'état d'équivalence. et donc on trouvera CB=CAVA/VB.. Est-ce le bon raisonnement?