pouvez vous me proposer vos réponses ?

tu ne sais pas à quelle température l'eau se transforme en vapeur?

a) à 100°C
b) ?

énergie total/km = masse eau/km *Eébullition(eau)
                 = volume eau/km * densité * Eébullition(eau)

donc 120x0.001x2260=271,2J pour 1 km ?
c) combustion du carbone : CO₂+O₂?

la densité de l'eau vaut 1
L'énergie d'ébulltion est en kJ

c) CO2, ce n'est pas la formule du carbone

C+02-> CO2

ok pour la c) et pour la d) ?

le charbon est du carbone pur

masse charbon = nb mole carbone * masse molaire carbone

nb mole carbone = (énergie nécessaire calculé à la question b en kJ)/393KJ/mol

masse charbon=44g.mol donc nbmole=271.2/2260000=1,2.10^-4mol

je t'avais signalé que l'énergie nécessaire était fausse:

Posté le 11-03-12 à 14:06
la densité de l'eau vaut 1
L'énergie d'ébulltion est en kJ

tu dois corrigé ta formule pour trouver énergie nécessaire calculé à la question b en kJ

De plus, je t'ai que :
nb mole charbon = (énergie nécessaire calculé à la question b en kJ)/393KJ/mol

tu as écris nbmole=271.2/2260000=1,2.10^-4 mol

b) E=271200000J est ce correct ?

nm mole charbon=271200/393=690mol

c'est correct

et donc pour la masse je fait : 690x44 soit 30360g ?

oui

ok merci !

Bonjour, je me permets de faire remonter ce post car je ne comprends pas pourquoi il est indiqué une masse mole du charbon de 44g/mol alors que c'est 12. 44, c'est la mmol du C02. Dans le devoir, on demande la quantité de charbon nécessaire à chauffer ces 120L jusqu'à ébullition pour faire 1 km. J'ai le même devoir et ce 44 me gêne. Qu'en est-il ? Merci d'avance.

Manon430 avait effectivement décidé que le charbon s'écrivait CO2 alors que c'est la dioxyde de carbone.

CO2 a bien une masse molaire de 44g/mol

la carbone C a bien une masse molaire de 12g/mol

Merci lamat de ta rapidité ! Mais pourquoi faire entrer en jeu le CO2 ? C'est la masse de C qu'on demande dans le problème. Perso, j'ai fait le calcul avec 12 et je cherchais confirmation, mais ce 44 me perturbe

Manon430 avait décidé que le charbon s'écrivait CO2.

Je lui avais signalé que c'était faux après j'ai du oublié qu'elle confondait CO2 et C et je ne l'ai plus corrigé

Donc, en fait, le calcul doit bien se faire avec la valeur de 12g/mol ?

oui