Bonjour à tous, j'ai un exercice à faire en physique mais je ne sais pas comment m'y prendre, voici l'énoncé :

Lors de la combustion de 3.00 g de butanol, de formule brute C4H9OH, il se forme, entre autres produits, 4.00g de dioxyde de carbone et 0.300g de carbone pur.
1.La combustion réalisée ici est-elle une combustion complète? justifier la réponse.
2.Utiliser la conservation de l'élément carbone pour calculer la masse de monoxyde de carbone formée lors de cette réaction.
3.Si cette combustion a lieu dans une pièce de 9.00m² ayant une auteur sous plafond de 3.00m, atteint-on la concentration limite de carbone fixée à 60.0 mg.m-3 (pour une exposition de 30 minutes) ?

Pour le 1. j'ai dit que ce n'était pas une combustion complète car il reste du carbone pur.
Pour le 2. je ne comprends pas comment utiliser l'élément "Utiliser la conservation de l'élement carbone" !
Et pour le 3., je n'ai jamais vu de question de ce genre avec un espace déterminée donc je ne sais pas comment faire...

Une idée s'il vous plait?