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Valeur numérique de Kc
Bonjour à tous,
je reprends des études et rencontre quelques difficultés pour résoudre quelques problèmes de chimie.
Pouvez-vous m'aider, m'orienter quant à la résolution?
A 450°C, un ballon de 2L contient avant réaction 0,32 mole de SO2(g) et 0,16 mole d'O2 gazeux SO2 et O2 réagissent alors selon l'équation:
2SO2 (g) + O2(g) <-----> 2SO3 (g)
A l'équilibre, il reste 0,16 mole de SO2 . Quele est la valeur numérique de Kc de cette réaction?
Résolution:
nS02= 0,32 mole
nO2=0,16 mole
à l'équilibre
0,32 - 2x = 0,16 - x
x = 0,16
Après je ne sais pas comment poursuivre
Quelqu'un peut m'aider?
Merci par avance
Mimi
Faire un tableau d'avancement. A l'équilibre 0.32-2*x=0.16 ==> x=0.16
exprimer Kc en fonction des concentrations adimensionnelles des différents réactif et produits, puis des et du volume et calculer sa valeur.
Bonjour
Normalement tu dois trouver x = 0.08, parce qu'on a :
0.32 - 2x = 0.16
-> 2x = 0.16
=> x= 0.08
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