salut
il faut revenir à la définition de la constante d'équilibre. C'est la quotient de réaction à l'équilibre :
K = Q(eq)

cette simple équation permettra de déterminer Xeq en utilisant la dernière ligne de ton tableau d'avancement !

donne moi l'énoncé si tu as besoin de + d'aide

L'acide hypochloreux HClO appartient au couple acide base HClO/ClO- de pKa(1)= 7,3. l'ammoniac NH3 est la base du couple acide base NH4+/NH3 de pKa(2)= 9,2. On prepare V(1)= 10mL d'une solution aqueuse S(1) d'acide hypochloreux de concentration C(1)= 0,15mol.L-1. On ajoute rapidement a cette solution V(2)= 5mL d'une solution aqueuse d'ammoniac S(2) de concentration C(2)= 0.1mol.L-1. On suppose que les reactions de HClO et NH3 avec l'eau sont negligeables.

1. Ecrire l'equation de la reaction acido-basique susceptible de se produire lors du melange des somutions S(1) et S(2) et calculer la constante d'equilibre associee K.

HClO + NH3 = ClO- + NH4+
K= ([ClO-][NH4+])/([HClO][NH3])= 10^-7,3/10^-9,2 = 79,43

2. Calculer les quantites de matiere des reactifs en presence a l'etat initial.

n(HClO)=c*v=0,15*0,0010=1,5*10^-3 mol
n(NH3)=c*v=0,1*0,005=5*10^-4 mol

3. Dresser le tableau d'avancement du systeme chimique et calcuer la valeur de l'avancement a l'equilibre Xeq

Etat initial : x=0 ; n(HClO)=1,5*10^-3 ; n(NH3) = 5*10^-4 ; n(ClO-)=0 ; n(NH4+)=0
en cours : x ; 1,5*10^-3 - x ; 5*10^-4 - x ; x ; x
Etat final : x=xf ; 0.001 ; 0 ; 5*10^-4 ; 5*10^-4

On peut voir que 5*10^-4 < 1.5*10^-3 donc xf = 5*10^-4 mol

4. Calculer le taut d'avancement final. La reaction est-elle totale ?

5. Calculer les concentrations des especes chimiques presentes en solution a l'etat final.


Voila, je suis bloquée a la question 3. Merci de votre aide

en fait tu as écris xf dans la question 3 qui est celui de la question 4

dans la question 3, il faut faire ton tableau d'avancement en littéral, comme à la ligne "en cours" mais en remplaçant x par xeq

ensuite il suffit de réinjecter  dans K =  ([ClO-][NH4+])/([HClO][NH3])  le tout à l'équilibre. Ca va te donner une équation à une inconnue : xeq

Don j'aurai
K= (xeq*xeq)/((1,5*10^-3 - xeq)*(5*10^-4 - xeq)
K=xeq^2/7,5*10^-7 - 0,001xeq + xeq^2

Et ensuite je ne sais pas comment faire

Desolée pour le double post mais j'ai continué mon calcul et j'obtiens xeq=0,001

Est ce que c'est juste ?

tu trouves xeq = 10^-3 alors que xf = 5*10^-4 ?   c'est pas possible tu sais que xf>xeq !

je crois que tu t'es trompé dans ton calcul de K
ça ne serait pas l'inverse ?

Comment ça l'inverse ?

non rien désolé je me suis trompé

en résolvant je trouve xeq = 4.97 * 10^-4 mol

moi je n'arrive pas à trouver ce résultat

ah j'ai trouvé ton erreur au post de 15h49

c'est :  
K=xeq^2/(7,5*10^-7 - 0,002xeq + xeq^2)

Ah oui merci. Donc maintenant pour calculer le taux d'avancement final je fais xeq/xmax c'est ça ?

oui