Salut tout le monde , je demande l'aide , merci .
Exercice:
Determiner les volumes Va d'une solution d'acide ethanoique de concentration Ca=2.10-1mol.l et Vb d'une solution d'ethanoate de sodium de concentration Cb=4.10-1mol.l amelanger pour obtenir 0,75L de melange de pH=5,4.Le pka du couple acide ethanoique ion ethanoate est 4,8.
L'ion ethanoate est entierement dissocie en ions CH3CO2- et Na +
Bonjour,
Il s'agit du mélange d'une solution acide avec une solution de la base conjuguée de cet acide.
Absolument !
Va+Vb=0.75L qui est la premiere relation
or pH=5,4 et pKa=5,8 alors en transposant et en enlevant le logarithme on a ceci:
[CH3COO-]4[CH3COOH] <=> alors CbVb=4Cava en remplacant on a la 2eme relation 0,4Vb-0,8Va=0
en liant la premiere et deuxieme relation on a un systeme d'equations a 2 inconnues qu'on resout aisement donc Va=0,25L et Vb=0,5L
Cordialement !
Juste une remarque :
Tu as assimilé, sans le dire, n(CH3COO-)eq à CbVb et n(CH3COOH)eq à CaVa ce qui sont des approximations légitimes compte tenu de la faible dissociation de l'acide éthanoïque.
Dans la relation
les concentrations sont des concentrations lorsque l'équilibre est atteint.
On a donc [CH3COO-]eq = n(CH3COO-)eq / Vtotal
et
[CH3COOH]eq = n(CH3COOH)eq / Vtotal
Toutefois n(CH3COO-)eq n'est pas exactement égal à CbVb et n(CH3COOH)eq n'est pas exactement égal à CaVa en raison du déplacement d'équilibre qui se produit à l'occasion du mélange des solutions.
Oui,
Comme indiqué il s'agissait seulement d'une remarque.
Il arrive souvent ( cela ne s'adresse pas à toi ) qu'on emploie des " formules " sans même savoir qu'elles ont été établies sous certaines conditions.
Je pense en particulier à un étudiant très surpris de trouver un pH basique pour une solution d'acide chlorhydrique de concentration C = 3,5.10-8 mol/L
Il avait tout simplement appliqué la "formule" qu'il connaissait : pH = - log C !!!
Tes camarades sont droles
tu t'y connais en oscillation j'ai poste un exercice et je serai content de recevoir ton aide
super odbugt1 en action
Il y a bien longtemps que je ne suis plus étudiant.
Cela ne m'empêche pas d'en fréquenter de temps à autre.
Tu as déjà reçu une réponse au sujet de ton sujet "oscillation" et n'importe comment je n'aime pas trop être sollicité à partir d'un topic au sujet d'un autre topic.
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