Bonsoir, j'ai un devoir maison à faire en chimie et je ne comprend pas certaines de mes questions.

Enoncé:
La bétadine est un antiseptique. Le principe actif est le diiode I₂. Le diiode est inséré dans un polymère, la polyvidone. Le complexe formé s'appelle "polyvidone iodée". Une molécule de polyvidone libère une molécule de diiode.
Sur l'étiquette de la solution commerciale on lit"bétadine 10%" polyvidone idoée 10g pour 100mL.
La masse molaire de la polyvidone iodée est M=2 362,8 g.mol^-1. La bétadine a été diluée au 3/1000.

Questions:
J'ai réussi à répondre aux premières questions mais je ne comprend pas à partir du moment où on me demande:
1) Exploiter l'équation de la droite d'étalonnage pour déterminer la concentration c  de la solution de bétadine diluée.
2)Utiliser le tableur pour déterminer l'incertitude sur la pente p de la droite notée U(P). On admet que l'incertitude sur la concentration c de la solution de bétadine diluée est U(C)=U(P)/p x c.
La calculer et donner le résultat sous la forme c=.......
3)a/  Donner le résultat de la mesure de la concentration en diiode dans la bétadine. A-t-on amélioré la précision du dosage par rapport au dosage par échelle de teinte?
b/  Le résultat du dosage est-il en accord avec l'étiquette du produit commercial?


Merci de bien vouloir m'aider, bonne soirée.