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uranium
Bonsoir, je cherche à résoudre cet exercice
Un granite contient de l'uranium sous forme d'UO2 avec une teneur moyenne de 20
ppm. Quel est le tonnage de granite à traiter pour obtenir après raffinage 1 dm3
d'uranium pur ? On donne d (densité) de l'U = 18,7 et masse atomique de U=238 et
O=16
j'ai trouvé la masse molaire d'UO2 : 270
et je sais que la masse volumique c'est la masse divisée par le volume
et également que 20ppm = 0.02 g/L
Merci
Bonsoir,
La masse molaire de l'Uranium n'a aucun intérêt ici.
20ppm = 0,02g/L concerne une solution. Ce n'est pas le cas ici
Ici 20 ppm signifie qu'avec un million de grammes de granite on peut extraire 20g d'Uranium pur.
Il te faut, grâce à sa densité, calculer la masse d'un dm3 d'Uranium pur et en déduire la masse de granite à traiter pour obtenir cette masse.
C'est un simple et très banal calcul de proportionnalité.
Menons le calcul à l'envers à partir de ton résultat pour vérifier :
935 tonnes = 935*1000 = 9,35.105 kg de granite.
20 ppm de 9,35.105 = (20/1.106) * 9,35.105 kg = 18,7 kg d'Uranium.
La densité de l'Uranium pur (18,7) indique que pour un même volume à la même température la masse de l'Uranium est 18,7 fois plus grande que celle de l'eau pure.
1 kg d'eau pure occupe ( à 4°C) un volume de 1dm³ donc
18,7 kg d'Uranium occupent ( à 4°C) un volume de 1dm³
Donc résultat exact !
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