le réactif est solide c'est le chlorure de fer3 et en contact de l'eau, il se dissout comme les grains de sel que tu mets dans une casserole pour cuire ton riz ou tes pates

masse = nb moles * masse molaire
      = concentration * volume * masse molaire

FeCl3 -> Fe3+ + 3Cl-

Merci beaucoup je comprends mieux .J'ai trouvé 101g à peu près de chlorure de fer .je continue pour la concentration réelle des ions présents.Merci encore.

FeCl3 -> Fe3+ + 3Cl-

une mole de FeCl3 donne une mole Fe3+ donc [Fe3+]=2,5 mol/L

une mole de FeCl3 donne 3 moles Cl- donc [Cl-]=3*2,5=7,5 mol/L

Bonjour

J'ai lu les calculs et je crois qui il y a une erreur ou c'est moi qui me suit trompé. Mais pour calculer la masse de chlorure de fer(III), j'ai trouvé 34.875g.
J'ai vérifié et je n'ai pas trouver l'erreur. Si quelqu'un peut m'aider.
Merci

donne le détail de ton calcul je te dirai où tu t'es trompé

Je trouve aussi environ 101 g. Il semblerait que ce soit toi Voldereza qui est fait une erreur.

Je comprends pas aussi pq dans la question 3 on nous demande l'équation de dissolution du sel alors que l'exercice nous parle à la base du chlorure de fer III.

la molécule du sel des cuistots est NaCl

mais pour les chimistes NaCl n'est qu'un sel parmi tant d'autre, ici le sel est bien FeCl3

Ah d'accord, merci beaucoup.

Dessolé pour le retard
Mais j'ai vérifier et je trouve pas mon erreur donc :
On sait que n = cm x V
Donc n = 2.5 x 0.25 = 0.625 mol.l
Ensuite on sait que m = n x M
Donc m = 0.625 x 55.8 = 34.875 g

J'ai du faire une erreurs bête mais je cherche encore =)
Si vous pouviez me répondre sa serait super pour mieux comprendre mon erreurs et de ne pas la refaire
Merci

A j'ai trouvé il me manque une donné dans le second calcul non ?

Non en gros j'ai tout faux car cm n'est pas égale a 2.5
Sa m'énerve je comprends rien

bonjour _{(je me permets de participer à la discussion)}

ou bloques tu Voldereza?

En gros je comprend pas pourquoi je n'arrive pas a trouver le bon résultat c-a-d
101 g

quelle masse molaire utilises tu?

SI vous préférez il y a le calcul plus haut et par rapport a ce calcul je n'arrive pas a trouver mon erreur
Ici j'ai utilisé la masse molaire du fer soit 55.8 g

c'est FeCl3 et non du Fer seul:

On sait que n = cm x V
Donc n = 2.5 x 0.25 = 0.625 mol.l
Ensuite on sait que m = n x M

MFeCl₃ = MFe + 3MCl
MFeCl₃ = 55.84 + 3*35.45 = 162.19 g/mol
Donc m = 0.625 x 162.19 = 101.36g

Ben oui, quelle c... , ben merci beaucoup de cette aide. Ces la vacances sa perturbe le cerveaux et on fait pas attention aux erreurs aussi bête. Merci beaucoup beaucoup et bonne continuations



[Dédicace PG2 par Tim]

a+

Bonjour, pour la question où, il faut donner la concentration réelle :

Pourquoi  ça marche pas si on fait : [X] = n(X) / V

Donc pour le chlorure : [Cl-] = 3/250 x10 -3 = 12 mol/ L

Je sais que ce n'est pas le bon résultat mas je comprend pas pourquoi ?
merci de vos réponse

si tu mets 3 moles de Cl- dans 250 mL tu obtiens bien une concentrationde 12 mol/L mais l'énoncé ne dit pas ça

Bon alors juste deux minutes le temps que je relise tout ...

Alors, la question était de trouver la quantité exacte de ions.  Èst ce que quand j'utilise la méthode qui consiste à diviser le nombre de moles de l'ion par le volume de la solution , je trouve la même concentration sur quand je multiplie le coeff stochiométrique de l'équation de dissolution par la concentration en solute apportée ?

Alors, la question était de trouver la quantité exacte de ions.

En fait la question est de trouver la concentration en mol/L, la quantité est en mol.

Est ce que quand j'utilise la méthode qui consiste à diviser le nombre de moles de l'ion par le volume de la solution , je trouve la même concentration sur quand je multiplie le coeff stochiométrique de l'équation de dissolution par la concentration en solute apportée ?

Oui

il faut multiplier le coeff stoechiométrique de l'équation de dissolution par la concentration en solute apportée et par le volume.

Mais apres on divise par le volume... Donc ça sert à rien de multiplier par le volume ?

tu voulais savoir comment trouver le nombre de moles avec les données de l'énoncé c'est comme ça qu'il faut faire.

sinon tu as d'autres possibilité

n= masse/masse molaire
= concentration*volume

d'accord d'accord merci