salut tout le monde j'ai encore un dm en physique j'ai beau me tirer les cheveux pour certaine question je ne trouve aucune réponse.pourriez-vous m'aider et me dire si ce que j'ai fait est juste, voici l'énoncé:
lorsqu'un comprimé d'effervescent est introduit dans un verre d'eau, il se produit une réaction acido-basique entre l'aspirine C₉H₈O₄ principe actif du médicament et l'ion hydrogénocarbonate HCO₃^-
on met en contact dans une enceinte fermée v=300mL un comprimé d'aspirine 500 (contenant 500mg de principe actif) et une solution hydrogénocarbonate de sodium V1=10mL C1=0.5mol/L
la réaction est suivie par une mesure de pression à l'intérieur de l'enceinte;La température expérimentale est constant et égale à 26°C soit 299K
QUESTIONS
1. a. Quelle est la base conjuguée de l'aspirine C9H8O4 ? Ecrire la demi équation acido-basique correspondante.
C₉H₇O₄    Demi-éq: C₉H₈O₄=C₉H₇O₄+H⁺
   b. Quelle est l'acide conjuguée de l'ion hydrogénocarbonate HCO3(-) ?
Ecrire la demi équation acido-basique correspondante.
H₂CO₃ Demi-éq H₂CO₃=HCO₃^-+H⁺
   c. Ecrire l'équation de la réaction acido-basique qui se produit lors de l'expérience.
C₉H₈O₄+HCO₃^-C₉H₇O₄^-+H₂CO₃
   d. Le dioxyde de carbone est peu soluble dans l'eau. Justifier la méthode utilisée pour suivre la réaction.
AUCUNE IDEE
2. a. En utilisant un tableau d'avancement, vérifier que la solution d'hydrogénocarbonate de sodium utilisée permet la consommation totale de l'aspirine contenue dans le comprimé.
NOUS SAVONS QUE n(C₉H₈O₄)i=m/M=500*10^-3/180=2.78*10^-3mol
j'ai un doute si pour cette colonne il faut mettre excès ou calculer de toute façon je vous met le calcule: n(HCO₃^-)i=V*C =10*10^-3*0.5=5.0*10^-3mol
                 C₉H₈O₄+HCO₃^-C₉H₇O₄^-+H₂CO₃
etats I         2.78*10^-3        5.0*10^-3           0                           0
états qqc    2.78*10^-3-x      5.0*10^-3-x       x                                x
états f         0                       2.22*10^-3      2.78*10^-3         2.78*10^-3

j'ai fait une seule hyp et j'ai trouvé que xmax=2.78*10^-3

   b. Comment a t'on mesuré les 10mL de la solution: éprouvette ou pipette jaugée ? Justifier.
aucune idée

3.montrer que si P(CO₂) est exprimée en pascal on a sensiblement n(CO₂)=1.21*10^-7*P(CO₂)
on sait que T=299 R=8.314 et V=300mL=3.00*10^-4m³on a donc
n(CO2)=P(CO2)*3.00*10^-4/299*8.314= P(CO2)*1.21*10-7^
4. on suppose que t=600s, la réaction est terminée déterminer la quantité de CO2 formé au cours de la réaction:
d'après le graphique on sait que P=207hPa=207*10^2Pa T=299 et V=3.00*10^-4 et R=8.314 on a donc n(co2)f= 207*10^2*3.00*10^-4/299*8.314 = 2.5*10^-5 mol
5- établir la relation entre n(co2)f et la quantité d'aspirine consommée n(asp)
aucune idée
6- en déduire la masse d'aspirine contenue dans un comprimé et la comparer à la valeur donnée dans l'énoncé
aucune idée
:)pourriez-vous m'aider pour la question 1d 2b 5 et 6 et me corriger les autres, pour l'équation de réaction j'ai des doutes sur l'état de la matière des éléments et pour le tableau d'avancement je ne sais pas si pour le 2eme réactif il faut mettre excès ou faire les calculs, je ne sais pas aussi si mon équation de réaction est correcte car à la suite de la réaction on nous parle de CO2 alors que dans mon équation j'ai pas du tout de CO2
MERCI DE m'aider :):):)