en soluté apporté*

Bonjour,

Pour ce qui est de la solution d'acide sulfurique, vous faites ici de la chimie et la première chose à faire est d'écrire l'équation, vous verrez alors apparaitre sans ambiguïté le facteur 2.

Sinon réaction redox et acido-basique, on peut dans les deux cas écrire chacun des couples et additionner (c'est ce que vous voulez dire avec plusieurs autres étapes ?).
Disons simplement que dans le cas acido-basique, c'est en général (cas très général) suffisamment simple pour qu'on puisse l'écrire en une étape (comme votre exemple sur l'acide sulfurique). Dans un exercice de terminale, je ne vois pas de raison de revenir  à l'ion hydrogène.
  

Oui mais par exemple pour une exoydo-reduction, il y a pleins d'étapes comme équilibrer le nombre des atomes, ajouter des h2O ou des H+ ou encore des électrons

Alors que pour une réaction acido-basique en écrivant les équations des couples il fait juste ajouter les H+ du côté de la base et c'est tout donc je voulais savoir si il y a d'autres étapes qu'il pourrait y avoir ?

Et donc aussi, si on a une équation déjà faite, comme savoir si c'est une réaction redox ou acido-basique ?

Pour l'acide sulfurique, l'équation est 2 H2O +H2SO4 —>2H3O+ +SO42- mais je ne comprend pas pourquoi on a multiplié ?

Je voudrai aussi savoir comment on sait si dans un tableau d'avancement, comment on sait si c'est xf ou xmax ? Aussi si il est possible qu'une question implique de faire un tableau d'avancement sans que ça soit dit ? Et si c'est le cas comment savoir que l'on doit faire un tableau d'avancement, je veux dire dans quels cas ?

Pour ce qui est de savoir si une réaction est une réaction redox, avez-vous vu les nombres d'oxydation ?

Les réactions redox et acide-base suivent les mêmes règles, ce qui donne cette impression de différence est que la stoechiométrie en redox peut être compliquée.
Mais prenez l'action de l'acide chlorhydrique sur Fe₂O₃, cela donne quoi ?

2 H₂O + 1 H₂SO₄ —> 2 H₃O⁺ +SO₄^2-
J'ai mis en évidence les coeff. stoech. justifiant la multiplication par 2. Traduit en français cela donne quoi ?

Non je n'ai pas vu les nombre d'oxydation

Que voulez-vous dire par action ?

J'ai un exercice qui me demandait, de quel type de réaction il s'agis et il fallait dire acido-basique mais  comment je pouvais le savoir ? Comment on peut différencier une équation oxydant reducteur et acide base

On a 1mol de H2SO4 qui donne 2 mol de H3O+ ? Mais pourquoi on compare ces deux là et pas H2SO4 et SO42- ?

(Et il y a aussi ma question à 16h17 s'il vous plaît

Ah oui de H3O+ donc on regarde toujours avec  H3O+

FeO3 + HCl = (je ne connais pas le couple de  FeO3 et d'où viens HCl ?)

Je ne retrouve plus la question malheureusement... mais je me suis dit que peut peut-être différencier facilement...

Ah d'accord merci !

Et concernant la question à 16h17 s'il vous plaît

x_max est l'avancement lorsque la réaction est totale.
x_f correspond à l'état final qui n'est le x_max que si la réaction est totale. Vous avez vu des réactions équilibrées (donc non totales), par exemple dans le cas des acides faibles.

On fait un tableau d'avancement dès que l'on besoin de connaitre les quantités de matière dans l'état final, cela a l'avantage d'être, normalement, un automatisme.
Ce n'est pas forcément nécessaire, mais c'est pratique.
Par exemple, pour votre pH de l'acide sulfurique, vous auriez pu utiliser un tableau d'avancement.

Ah d'accord merci ! On regarde les flèches ? Une flèche=total donc xmax, 2 flèches=non total donc xf ?

Cela me parait correct comme interprétation.

D'accord merci... et concernant les coef stockimetrique...
est-ce que ceci est correcte ou c'est seulement d'un côté a l'autre :

2 H2O +H2SO4 —>2H3O+ +SO42-

n(H2O) / 2 = n(H2SO4) = n(H3O+)/ 2 = n(SO42-)

Cela va dans le bon sens, mais hors contexte, cela ne veut rien dire (de quel n parle-ton ?), de plus il vaut mieux laisser le solvant en dehors, c'est pour cela qu'un tableau d'avancement est utile : on voit le contexte.
Contexte : on précise n(H₂SO₄) initial, n(H₃O⁺) final,  n(SO₄^2-) final, réaction totale.

n = quantité de matière

Des fois lorsque l'on fait un tableau d'avancement, on compare les différentes qu'abrité de matières pour en trouver une

Le n était sans ambiguïté au sens "n = quantité de matière", il était ambigu au sens final initial : quand vous écrivez n(H2SO4) = n(H3O+)/ 2, le premier n est ce qui est introduit, le deuxième ce qu'il y a dans la solution une fois que la réaction totale a eu lieu.

Donc c'est faux ?

Ce n'est pas faux (sauf le H₂O), mais une équation sans contexte expliquant la signification des lettres n'a pas de sens.

En ce qui concerne H₂O, l'indication est inutile et fausse.
L'indication (inutile) serait  n(H₂O) quantité d'eau disparue

D'accord merci et si on veut par exemple n(H3O+) et qu'on connaît n(H2SO4), il suffit de faire n(H2SO4)*2 ? Comme le code de H3O+ est 2

Coef* stockiometrique

Plus précisément, si l'on connait n(H₂SO₄) introduit dans de l'eau pure, n(H₃0⁺) formé sera égal à n(H₂SO₄) 2 ?

Si l'énoncé ne précise pas « introduit dans de l'eau pure », on ne peut pas écrire cette égalité ?

C'est sous-entendu dans votre énoncé initial : "Une solution d'acide sulfurique" sous-entend qu'il n'y a rien d'autre.

D'accord merci !