Salut, j'ai Un Dm a faire pour demain sur 2 exercices et ayant été Absent pour des PB de santé j'y arrive pas à le faire.
voilà le premier :

On réalise l'électrolyse d'une solution de cyanure d'argent (Ag+(aq)+CN-(aq)) afin de déposer une fine couche d'argent sur la fourchette
1) Écrire les demi-équations, des réactions d'oxydation et de la réduction ayant lieu aux électrodes ainsi que l'équation de la réaction d'électrolyse.
2) La fourchette  doit-elle jouer un rôle d'anode ou de cathode ?
3)a. On applique un courant d'intensité constante I=0,10 A durant 24 heures.
Calculer la quantité d'électricité ayant circulé.
b. En déduire la quantité de matière d'électrons transférés.
c. Déterminer la quantité de matière d'argent métallique formé et en déduire la masse d'argent déposé sur la fourchette.
donneés : couples axydant/reducteur : Ag+(aq)/Ag(s) ; O₂(g)/H₂O(l)
masse molaire atomique : M(Ag) =108g.mol-1
Merci bcp de votre aide !!