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Un tableau d'avancement différent des autres. . . SOS!
Bonjour à tous, je suis fred94!
J'utilise votre forum pour la première fois. Jec cherche de l'aide pour une exercice de chimie: un table d'avancement (un peu différent de d'habitude).
Voici l'énoncé:
on a l'équation suivante:
2CuO(s) + C(s) 
2Cu(s) + CO2 (g)
1)dresser un tableau d'avancement de cette transformation chimique
2) Calculer les quantités de matières initiales de réactifs à utiliser pour obtenir 12.0 mol de cuivre solide.
3)En déduire les masses minimales de réactifs à utiliser.
4) En considérant les quantités de matières minimales de réactifs, réaliser un bilan de matière pour x=2,00 mol et à l'état final.
5)Calculer la masse de cuivre formé à l'état final.
Données: M(Cu) = 63.5 g/mol ; M(O) = 16.0 g/mol ;M(C)= 12.0 g/mol.
Bonsoir...
Ma question n'est pas d'avoir les réponses déjà faites (loin de moi cette idée) mais.... Tout simplement pour déjà résoudre la question 2).. Je n'ai jamais vu une question de ce genre dans ma vie.
Si vous pouviez m'aider, ce serait vraiment gentil
Bonsoir,
Au lieu de partir des réactifs pour obtenir les quantités de matières des produits, on fait l'inverse... Mais le raisonnement reste le même !
(Cours de 2nde !)
D'après votre équation chimique,
2 mol de CuO nécessite 1 mol de C pour former 2 mol de Cu
Au lieu de partir de 2mol en CuO, on généralise à une quantité de matière quelconque n(CuO)
Donc on a : n(CuO) = 2 
n(C) = n(Cu)
Ceci implique que si vous souhaitez fabriquer n(Cu) = 12,0 mol, il vous faut donc n(CuO) = 12,0 mol et n(C) = n(CuO)/2 = 12/2 = 6 mol !
Tout simplement... 
- sauf distraction de ma part -
Bonjour (merci!)
(vous allez m'en vouloir mais c'est ce à quoi j'avais pensé. . . 
3) pour les masses minimales, on utilise: m = n*M
4)on reprend la question 2, et on réalise un tableau d'avancement.. on rajoute une ligne pour x = 2 dans l'état intermédiaire.
Pour l'état final, on trouve xmax, et de là, on calcule les quantités de matières finales.
5)on utilise encore une fois m = n*M
Est-ce juste? 
Si vous le permettez, je continue ici pour vous soumettre mon travail...
3) m Cuo = n*M Cuo = 12* ( M (Cu) + M (O) ) = 12*63.5 + 16 = 954 g
m C = n*M C = 6* 12 = 72 g
On doit utiliser au moins 954g d'pxyde de cuivre et 72.0g de Carbone pour obtenir 12.0 mol de Cuivre.
4)
pour x = 2.00 mol, on a:
Cu0 C Cu Co2
x = 2 | 8 | 4 || 4 | 2
réactifs|| produits
Pour l'état final. On cherche d'abord Xmax:
Une quantité de matière est toujours positive ou nulle, donc.
12- 2 xmax 
0
6- xmax 0
donc: xmax = 6
Les réactifs ont été placé dans les proportions stoéchiométriques: c'est-à-dire qu'ils sont tous consommés à la fin de la réaction.
Donc:
CuO 0
C 0
Cu 12
C 6
5) m Cu = n * M (Cu) = 12* 63.5 = 762g
La masse de cuivre formée à l'état final est de 762g.
Est-ce juste?
Pour la 3)
Oui le résultat est juste mais attention, vous avez écrit précipitamment
12*63.5 + 16 = 954 g et non 12(63.5 + 16)
Pour le reste, tout est bon !
- sauf distraction -
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