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Un petit coup de pouce ... je vous en remercie (T°S)
Salut tout le monde
je suis en terminale S et j'aurais besoin d'un petit coup
de main pour un exo :
On fait réagir, à volume et température constans, 1 mol de méthane CH4
avec 2 mol de vapeau d'eau H2O; il se forme du monoxyde de carbone
CO et du dihydrogène H2
1. Ecrire l'équation de la réaction
2. Calculer l'avancement de la réaction quand la pression a augmenté
de 50%
je comprends pas vraiment la question 2 ...
un petit coup de main serait le bienvenue
merci d'avance
P*V = n*R*T , ca te dit quelque chose cette formule ????
Pression * Volume = quantité de manière(n) * R (constante) * Temperature.
ajouter 50% <=> multiplier par 1.5
a+50% = 1.5*a
Si P a augumenté de 50% , nRT aussi ... 
Voila, avec ca tu devrais t'en sortir.
Cordialement
Ghostux
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