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Un mole...
Bonjour,
Je suis en terminale S et depuis 2 ans j'utilise les moles.
Depuis la seconde j'utilise ces moles de ****** et je n'ai jamais su ce que c'était...Même après plusieurs définitions différentes je ne vois toujours pas ce que c'est "12g de carbone"...mouais je ne vois pas. Je vous demande ça car je pourrai avoir une autre vision de la chimie avec vos définition et devenir meilleur. Si possible pouvez vous m'envoyer des SMS pour m'expliquer car je me connecte que rarement... ** numéro de téléphone effacé **
Thx d'avance.
Edit Coll : renseigne ton profil ; pas de données personnelles dans les messages
Bonsoir,
Une "paire" d'objets = 2 objets
une paire de socquettes = 2 socquettes
Une "douzaine" d'objets = 12 objets
une douzaine d'œufs = 12 œufs
Une "mole" d'objets 
6,02.1023 objets
une mole d'atomes 6,02.1023 atomes
une mole de molécules 6,02.1023 molécules
une mole d'ions 6,02.1023 ions
etc.
une mole d'atomes de carbone 12 a une masse d'exactement 12 grammes.
La masse d'un atome est la somme des masses de ses différents constituant , protons, neutrons et électrons diminuée d'une masse correspondant à l'énergie de cohésion du noyau de l'atome. En général, pour calculer la masse d'un atome on néglige la masse des électrons et la masse correspondant à l'énergie de cohésion du noyau de l'atome qui sont toutes les deux faibles devant les masses des nucléons qui composent le noyau.
Le noyau d'un atome X qui a un nombre de masse égal à A (somme du nombre des protons et des neutrons) et nombre de charge égal à Z (nombre de protons) vaut : m=(A-Z)*mn+Z*mp où mn et mp sont respectivement les masses du neutron et du proton si l'on néglige la perte de masse correspondant à sa cohésion.
Les masses d'un proton mp=1,672*10^(-27) kg et d'un neutron mn=1,674*10^(-27) kg au repos sont très voisines et la masse d'un atome est très très faible (1,672*10^(-27) kg) pour l'atome d'hydrogène.
Pas facile dans ces conditions de peser ou de manipuler un atome d'hydrogène. C'est pourquoi on a décidé d'en peser ou d'en manipuler un certain nombre NA (ou une fraction de ce nombre NA).
NA est appelé nombre d'Avogadro. Actuellement l'élément qui a été choisi pour déterminer la valeur du nombre d'Avogadro est le carbone 12 (A=12, Z=6).
Pour sa détermination il a été convenu que serait le nombre de d'atome dont la masse, en gramme, serait égale au nombre de nucléons qui composent le noyau du carbone 12. Donc la valeur du nombre d'Avogadro NA qui s'exprime en mol^(-1) est telle que m(C12)* NA =12 g/mol et NA= 6,022136*10^(23) mol^(-1).
Ceci signifie que quand on pèse une mole d'un composé X on pèse en fait 6,022136*10^(23) atomes (ou molécules) de ce composé.
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