l'extraction du sulfate de sodium dans le gisement espagnol d'el castellar utilise touojours le même procédé. De l'eau forcée de circuler dans le gisement, dissout les sels solubles avant d'être mise à évaporer dans des bassins de sédimentation. le sulfate de sodium hydraré s'y dépose. le sel est alors récupéré.
1) rappelez la définition des notions de dissolution, solvant, soluté et solution saturée.
2) la solubilité du sulfate de sodium hydraté Na₂SO₄10H₂O est de 280 g/l à température ambiante. quelle est la concentration du sulfate de sodium en mol/l dans le bassin de sédimentation?
3) Pourquoi n'obtient-on pas le sel anhydre Na₂SO₄ par cette méthode?
4) avec quel acide faut-il faire réagir le chlorure de sodium pour obtenir du sulfate de sodium?
5) l'acide utilisé comme réactif est un liquide pur. le sulfate de sodium obtenue est-il anhydre ou hydraté.
6) dans cas conditions, comment s'appelle l'autre produit résultant de cette synthèse?

Merci de bien vouloir m'aider cette exercice me dépasse.