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Un déboucheur domestique
On trouve dans le commerce des produits liquides servant à déboucher les canalisations obstruées. On peut lire sur l'étiquette « danger, produit corrosif; contient de l'hydroxyde de sodium (soude caustique) solution à 20 % ».
Le produit commercial est trop concentré (6,25 mol.L−1), aussi, prépare-t-on 500 ml d'une solution diluée 50 fois (solution S).
Indiquer le volume de solution commerciale à prélever pour réaliser cette dilution.
Indiquer le matériel nécessaire. Préciser les précautions à prendre pour opérer en sécurité.
Quelle est la concentration de la solution diluée ?
Quelle est, de la solution diluée ou du produit commercial, la solution la plus basique ? La solution qui possède le pH le moins
élevé ? Expliquer.
Est ce que quelqu'un peut m'aider a faire cette exercice car je ne comprend rien du tout.
la formule magique
C1V1=C2V2
indice 1 pour la solution mère
indice 2 pour la solution préparée
cette relation signifie que la qté de matière C1*V1 prélevée va se retrouver dans la solution préparée.
Dans ce cas on connait le facteur de dilution
C1/C2=50 (la solution C1 est 50 fois plus concentrée que la solution C2 à préparer)
on peut écrire la première relation
C1/C2= V2/V1=50
On peut donc calculer V1
2)propose quelque chose
3)se déduit de ce qu'il y a écrit au-dessus
4) propose une réponse
2) Une pipette jaugée de 10,0
Une fiole jaugée de 50,0
Une pissette d'eau
Quand à la question 3) et 4) je ne vois vraiment pas.
Merci,
3° Utilise le facteur de dilution
4°
produit corrosif; contient de l'hydroxyde de sodium (soude caustique) solution à 20 %
l'ion hydroxyde est une base forte
Le facteur de dilution est égal à 50.
le rapport des volumes de la fiole jaugée et de la pipette est égal à 50 .
volume fiole jaugée = 500 mL
volume pipette = 500 / 50 = 10 mL.
matériel nécessaire : fiole jaugée 500 mL; pipette 10 mL+ pipeteur
se munir de gants et de lunette de protection pour manipuler la solution commerciale corrosive.
L'ajout d'eau dans le becher permet à la sonde du pH-mètre d'être correctement immergée.
L'eau n'apporte quasiment pas d'ion hydroxyde, le résultat du dosage n'est pas faussé.
H3O+ + HO- --> 2H2O totale, exothermique
à l'équivalence les quantités de matière d'acide et de base sont stoéchiométriques.
Avant l'équivalence la base est en excés, après l'équivalence l'acide est en excès.
CsVs = CaVa
Cs= 0,1*25/20=0,125 mol/L
C= 50 Cs = 6,25 mol/L.
la zone de virage de l'indicateur coloré doit contenir le pH du point équivalent (pH=7 dans ce cas)
donc bleu de bromothymol
masse molaire de la soude : 23+16+1 = 40 g/mol
masse de soude dans la solution du commerce : 6,5*40 = 250 g
masse de 1L de ce produit commercial : 1208 g
pourcentage massique de soude : 250/1208 *100 = 20,7 %
écart relatif : (20,7 - 20 )/ 20 *100 = 3,5%
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