Bonjour a vous!
J'aurais besoin d'aide pour un exercice de chimie a rendre en DM.
Pouvez-vous m'aider ? merci!

Alors voila l'exo en question:

On melange un volume V₁=10,0mL de sokution aqueuse de sulfate de fer (II), de concentration de soluté apporté c₁=1,00.10^-1mol.L^-1, avec un volume V₂=10,0mL de solution aqueuse de nitrate d'argent (I), de concentration de soluté apporté c₂=1,00.10^-1mol.L^-1. Le mélange est laissé sous agitation pendant 10 minutes.
On filtre ensuite le melange et on obtient de l'argent Ag(s). Dans le filtrat, on ajoute quelques millilitres d'acide chlorhydrique. On obtient alors un précipité blanc noircissant a la lumiere.

1/a/ Donner les formules des solutions aqueuses de nitrate d'argent (I) et de sulfate de fer (II).

1/b/ A l'aide des couples oxydant/reducteur figurant dans les données, ecrire l'equation de la reaction qui se produit dans le melange.

2/ Calculer les concentrations initiales en ions fer (II) et argent (I) dans le melange.

3/ Construire le tableau descriptif de l'evolution temporelle du systeme chimique et donner la valeur de l'avancement volumique maximal.

4/a/ que veut-on verifier par l'ajout d'acide chlorhydrique ?

4/b/ quelle hypothese peut-on formuler a l'issue de ce test ?

5/ A l'equilibre, les concentrations sont les suivantes :
[Fe³⁺]eq = 1,76.10^-2mol.L^-1
[Fe²⁺]eq = [Ag⁺]eq = 3,24.10^-2mol.L^-1

5/a/ donner l'expression litterale du quotient de reaction a l'equilibre.

5/b/ calculer la valeur de la constante d'equilibre K associée a cette reaction.

5/c/ calculer le taux d'avancement final.

5/d/ quelle masse d'argent peut-on recuperer sur le filtre ?


DONNEES :
--> Couples Ox/Red : Fe³⁺(aq)/Fe²⁺(aq)
et Ag⁺(aq)/Ag(s)
--> Masse molaire atomique : M(Ag)=107,9g.mol^-1


En attendant votre aide, je vous souhaite une excellente journée !


Seb