Bonjour;
Il y a une exo qui m'pose problème; mais notamment les deux dernières questions. Voici l'énoncé de l'exo. Après chaque question, il y a ma réponse. Merci de bien vouloir m'aider.

L'exercice:

Un solution d'acide méthanoïque dont C₁ = 0.1mol/l et le Ph=2.4 (à 25°c).
1.L'équation de la réaction de l'acide avec l'eau:

HCOOH(aq)+H₂O(l)=HCOO^-(aq)+H₃O⁺(aq)

2.On verse dans bécher V_a=80ml de la solution d'acide méthanoïque puis on y ajoute V_b d'une solution d'hydroxyde de sodium dont C_b= 2.5*10^-1 mol/l.
a-L'équation de la réaction:

HCOOH(aq)+OH^-(aq)=HCOO^-(aq)+H₂O(l)

b-Trouvez le volume Vb_E:

C₁.Va=C_b.Vb_E et après le calcul Vb_E=32ml

c-Pour un volume V=Vb_E/2 ajouté le PH est de 3.8; trouvez alors n(OH^-) qui se trouve dans le bêcher.
On utilisant le tableau d'avancement, trouvez l'avancement finale de la réaction du dosage puis le taux de l'avancement final. qu'en déduisez-vous?

Et là, je n'ai pas su répondre! aidez-moi S.V.P!