Bonjour, j'ai un exercice en chimie à faire et je ne vois vraiment pas comment le résoudre :
"A l'aide d'une pipette de 10,0 mL, on prélève une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène qu'on porte ensuite à 100 mL dans un matras jaugé par addition d'eau. 50,0 mL de la solution diluée réagissent avec 10,0 mL d'une solution aqueuse d'hydroxyde de potassium 1,00 mol/L. Quelle est la concentration molaire de la solution aqueuse de chlorure d'hydrogène de départ ?"
Merci d'avance !
Bonjour,
" Je ne vois vraiment pas comment le résoudre " ne permet pas de situer ton niveau, ce que tu sais, ce que tu ignores etc
Merci donc conformément au règlement de ce forum d'exposer le travail que tu as fait et (ou) poser des questions précises sur ce qui te pose problème.
Pour l'instant je n'ai que cette équation :
ClH + KOH -> KCl + H2O
Mais je ne suis pas sûre de moi car il parle d'ajouter le Chlorure d'hydrogène à de l'eau donc je ne sais pas si il faut ajouter l'eau aux réactifs ou pas ou simplement ajouter le volume de l'eau au volume du ClH.
Ensuite, j'imagine que c'est un simple problème stœchiométrique ?
Cela fait plus d'un demi-siècle qu'on n'écrit plus en France (et ailleurs) ce type de réaction sous cette forme.
J'en déduis que ton programme et les méthodes que tu utilises sont différentes de celles que j'ai l'habitude d'utiliser.
Je vais tout de même essayer de t'aider.
Je te suggère, pour commencer, de calculer la quantité de matière de KOH utilisée pour réagir avec les 50mL de solution de chlorure d'hydrogène puis, à l'aide de l'équation bilan que tu as écrite d'en déduire la quantité de matière de chlorure d'hydrogène présente dans ces 50 mL.
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