Bonsoir,
Je rencontre des petites difficultés lorsque je dois trouver un certain volume ayant déjà le pH.

L'énoncé :
Combien de mL de NaOH 0,10 M doit-on ajouter à 100 mL de CH3COOH 0,15 M pour obtenir une solution tampon de pH = 4,50 ? (Ka = 1,82.10-5).

Mon raisonnement :
Voilà, j'ai d'abord cherché le rapport entre la [NaOh] et [CH3COOH] grâce à la formule du  pH= pKa + log([NaOH]/[CH3COOH]), je trouve alors que 0.58= [NaOH]/[CH3COOH].
Ensuite je trouve le nombre de moles du CH3COOH qui est égale à 1.5*10^-3 moles.
Mais voilà je ne sais plus trop quoi faire après ça.

Merci d'avance