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Trouver la quantité de matière
Posté par Warayle
Bonjour, j'ai pour équation de reaction :
Fe3+ + SCN- ---> FeSCN2+
J'ai comme information
Citation :
: Un échantillon de 250 μL de salive d'un cafetier non fumeur est placé dans un volume V = 10,0 mL de solution d'ions fer III (les ions fer III se trouvent alors en excès).
En réglant, le spectrophotomètre à la longueur d'onde = 490 nm, on mesure l'absorbance de cette solution: A = 0,740
Aide
: Un échantillon de 250 μL de salive d'un cafetier non fumeur est placé dans un volume V = 10,0 mL de solution d'ions fer III (les ions fer III se trouvent alors en excès).
En réglant, le spectrophotomètre à la longueur d'onde = 490 nm, on mesure l'absorbance de cette solution: A = 0,740
Aide
et
Citation :
L'ion thiocyanate, incolore, ne peut être dosé directement par spectrophotométrie. Cependant, en présence d'ions fer III, il forme un ion complexe appelé thiocyanatofer (III), de formule FeSCN2+, qui est rouge et soluble dans l'eau.
Les ions thiocyanate et les ions fer III réagissent selon l'équation:
Fe3+(aq) + SCN-(aq) → FeSCN2+(aq)
L'ion thiocyanate, incolore, ne peut être dosé directement par spectrophotométrie. Cependant, en présence d'ions fer III, il forme un ion complexe appelé thiocyanatofer (III), de formule FeSCN2+, qui est rouge et soluble dans l'eau.
Les ions thiocyanate et les ions fer III réagissent selon l'équation:
Fe3+(aq) + SCN-(aq) → FeSCN2+(aq)
FeSCN2+ a pour quantité de matière : 1,30.10^-4 mol
Comment-est ce que je dois faire pour trouver la quantité de matière de SCN- ?
Merci d'avance
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