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trouver la masse d’une solution
bonjour à tous j'ai une question concernant cette exercice quelqu'un peut m'aider s'il vous plait .
Combien de grammes d'une solution de HF 0,491 % (m/m) sont nécessaires pour fournir un excès de 50% par rapport à 25,0 mL de solution Th4+ (0,0236 M) suivant la réaction ci- dessous.
1) j'ai commencé à faire mon tableau d'avancement
Th4+ +4F -> ThF4(s)
ni=CxV ni= 4x 5,900x10^-4 ni= 0
n= 5,900x10^-4 n = 2,3x10^-3
est ensuite je suis bloqué je sais qu'il faut 50% excès de HF mais je sais pas comment procéder
Bonjour
Un mélange stœchiométrique correspondrait à une quantité d'ions F- égale à 4no où no désigne la quantité introduite d'ions Th4+.
Augmenter la quantité introduite de 50% revient à la multiplier par 1,5. La quantité introduite d'ions F- est ainsi :
4no*1,5=6no.
Augmenter de 50% signifie ajouter une quantité égale à la moitié de la quantité initiale. Si tu ajoutes à 4 la moitié de 4 tu obtiens ????
je pense j'ai compris la quantité total est de 100 % normalement mais dans l'énoncé on nous demande d'augmenter de 50 % donc 100+50 c'est 150% c'est bien ça?
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