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trouver la concentration
bonjour à tous j'ai une question concernant cette exercice quelqu'un peut m'aider?
Dissolvez une quantité de dichromate de potassium correspondant à 2,83 g de K2Cr2O7 dans de l'eau et complétez à 1000,0 ml avec le même solvant. Quelle est la concentration en Chrome de cette solution?
n=2,83 g/294,181 = 9,62x10^-3 mol K2Cr2O7
il y a 2 mol de Cr donc 2x9,62x10^-3= 19,2x10^-3 mol Cr
C=n/v 19,2x10^-3 /1L = 0,0192 M
et cette étape je comprend pas pourquoi mon prof il fait ça
= 0,0192 M x 51,99 / 1000g = 1x10^-3 gCr /gsol
je comprend pas pourquoi il fait la concentration x la masse molaire diviser par la masse je n'ai jamais vu cette formule
Bonjour
Le dichromate de potassium se dissout totalement dans l'eau selon la réaction d'équation :
K2Cr2O7(sol 
2K+(aq) + Cr2O72-(aq)
La concentration en ion dichromate est donc :
c=9,62.10-3mol/L
La solution contient donc 2c mole par litre d'élément Cr soit une masse 2c.M(Cr) d'éléments chrome par litre. On peut parler de concentration massique en éléments chrome (ici : 1,00g/L) même si je ne vois pas trop l'intérêt de cette données puisqu'il n'y a pas d'ions chrome en solution mais des ions dichromate.
Ton professeur fait ensuite l'hypothèse qu'un litre de solution possède une masse de 1000g. Cela serait vrai pour de l'eau pure mais constitue une approximation pour les solutions diluées. De plus, je ne vois pas l'intérêt de ce calcul. IL il y bien une grandeur appelée molalité (attention à ne pas confondre avec molarité) qui se définit comme la quantité (en mole) de soluté, divisée par la masse de solvant, mais il ne s'agit pas de cela ici.
Peut-être un "truc" de biochimistes ???
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